Question

用水稀釋0.5mol?L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是（ ）
①H⁺的物質(zhì)的量 
②C（H⁺）
③C（H⁺）/C（CH₃COO^-）
④C（CH₃COOH）/C（CH₃COO^-）
⑤C（OH^-）
A．①③⑤
B．①④⑤
C．②④
D．③④

Answer 1

【答案】分析：醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，依據(jù)水溶液中離子積常數(shù)分析回答．
解答：解：醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行；
①CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行；H⁺的物質(zhì)的量增大，故①正確；
②C（H⁺）隨溶液稀釋離子濃度減小，故②錯(cuò)誤；
③醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，水的增大氫離子濃度略大于醋酸根離子濃度，C（H⁺）/C（CH₃COO^-）比值增大，故③正確；
④醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，C（CH₃COOH）/C（CH₃COO^-）減小，故④錯(cuò)誤；
⑤稀釋溶液氫離子濃度減小，依據(jù)離子積常數(shù)分析氫氧根離子濃度增大，故⑤正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了人電解質(zhì)中電離平衡的影響因素分析，溶液稀釋后溶液中離子濃度的變化分析判斷，離子積常數(shù)的應(yīng)用和平衡常數(shù)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．