Question

用水稀釋0.5mol·L^—1的醋酸（CH₃COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是：
①H^＋的物質(zhì)的量            ②C(H^＋)       ③C(H^＋)/C( CH₃COO^—)
④C(CH₃COOH)/ C(CH₃COO^—)      ⑤C(OH^―)

A．①③⑤	B．①④⑤
C．②④	D．③④

Answer 1

A

解析試題分析：CH₃COOH在水中是弱電解質(zhì)，當(dāng)往0.5mol·L^—1的醋酸中加水稀釋的時(shí)候，它的電離程度增大，平衡向右移動(dòng)，H^＋的物質(zhì)的量增大，但是整體的C(H^＋)減小，故①增大，②減��；假設(shè)CH₃COOH在水中電離的平衡常數(shù)為K，那么C(CH₃COOH)/C(CH₃COO^—)=C(H^＋)\K，前面知道C(H^＋)減小，而K是在一定溫度下的常數(shù)，故C(CH₃COOH)/C(CH₃COO^—)比值將減小，故④減小；由于②④均為減小，所以滿足題意的選項(xiàng)只有A項(xiàng)，故A項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡。
點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵題眼在于分析清楚水量增大帶來的影響，是使醋酸電離平衡正移，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增大。