Question

【題目】短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由W，Y，Z三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列說法不正確的是

A. Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

B. W與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. 化合物甲已被用作某種鋰電池的還原劑

D. Z2W是某種氧化性弱酸的酸酐

Answer 1

【答案】C

【解析】

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，即X為Na，由W，Y，Z三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，白霧為HCl，并有能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的有刺激性氣體，即該氣體為SO2，四種元素中含有S元素，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，該沉淀為AgCl，即四種元素中含有Cl元素，綜上所述，推出化合物為SOCl2，四種元素分別為O、Na、S、Cl，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知四種元素分別為O、Na、S、Cl。則

A、Y的簡單氫化物為H2S，Z的簡單氫化物是HCl，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl比H2S穩(wěn)定，故A說法正確；

B、W、X的簡單離子分別是O2－、Na＋，兩種離子核外電子排布與Ne原子原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B說法正確；

C、構(gòu)成電池，負(fù)極反應(yīng)式為Li－2e－=Li＋，正極反應(yīng)式為2SOCl2＋4e－=S＋SO2＋4Cl－，SOCl2為氧化劑，故C說法錯誤；

D、Cl2O是HClO的酸酐，HClO具有氧化性，屬于弱酸，故D說法正確。

答案選C。