【題目】甲醛是危害人類的無形殺手,是一種重要的工業(yè)原料。

（1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,__________的沸點高,主要原因是__________

（2）甲醛分子的空間構(gòu)型為__________,其分子內(nèi)的O—C — H鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內(nèi)的O—C — H鍵角。

（3）甲醛分子是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應合成。CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,一個CO分子內(nèi)鍵的個數(shù)為__________,基態(tài)氧原子的價電子排布式是__________

【答案】甲醇甲醇分子間形成了氫鍵平面三角形大于極性分子22s22p4

【解析】

（1）在甲醇分子中存在O-H鍵，氧的電負性較大，能形成氫鍵，而甲醛分子沒有氫鍵，故甲醇的沸點較高，故答案為：甲醇、甲醇分子間形成了氫鍵；

（2）甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化，所以O-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角型結(jié)構(gòu)，O-C-H鍵角約為120°，所以甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角，故答案為：平面三角形、大于；

（3）甲醛分子中正負電荷的重心并不重合，為極性分子；CO與N2分子中都存在三鍵，故分別有一個σ鍵和兩個π鍵；基態(tài)氧原子的價電子排布式是為2s22p4，故答案為：極性分子、 2 、2s22p4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是

A. 無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應

B. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xn＋和Ym－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n

C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)B為__________（填寫元素符號），D的最高價氧化物對應的水化物是_________（填寫化學式），離子半徑大小B_________C(填“>”“<”或“=”)；

(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：______________________；A、B兩元素形成的化合物屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)A的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________。

Ⅱ.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件已略去)：

已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(4)化合物甲的電子式是_____________；化合物丙中存在的化學鍵為___________、_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是

A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態(tài)

B. 加入少量的Y正反應速率加快

C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)

D. 加入少量的X，Q變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

Ⅰ．制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①,從進氣口通入足量C1O2，充分反應。

(1)儀器a的名稱為_______，儀器b的作用是_____。

(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。

(3)若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶______、_____干燥等。

Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。

(4)開始時A中反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。

(5)B中現(xiàn)象為_________ 。

(6)實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1，電池的工作原理如下圖2。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負極

C. 放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極

D. 充電時，陽極的電極反應式為：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質(zhì)鉻熔點為 1857 ℃。

(1)工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是 Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為_____價。

②高溫氧化時反應的化學方程式為 ____。

③操作 a 由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_____、鋁熱反應。

(2)Cr(OH)3 是兩性氫氧化物，寫出其分別與 NaOH、稀鹽酸反應時生成的兩種鹽的化學式_____。

(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，初始濃度為 1mol·L1 的鉻酸(H2CrO4)溶液中，測得所有含鉻元素的微粒及濃度分別為： c(CrO42-)=0.0005 mol·L-1、c(HCrO4-)=0.1055 mol·L-1、c(Cr2O72-)=a mol·L-1。

①a＝ ____。

②KHCrO4 溶液中，c(H＋)_____c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)某工廠采用電解法處理含 Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為 Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)生成 Cr(OH)3 沉淀除去，工作原理

①寫出電解時陰極的電極反應式 ____。

②電解裝置中的隔膜為 ____ (填陰或陽)離子交換膜。

③寫出 Cr2O72－被還原為 Cr3＋的離子方程式_____。

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