11.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2,則下列有關(guān)說法中,不正確的是( 。
A.還原性:I->Fe2+>Br-
B.當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
D.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為2mol

分析 首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子,判斷離子的反應(yīng)先后順序,然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量,以此解答該題.

解答 解:A、反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-,所以還原性:Fe2+>Br-,反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+,所以還原性:I->Fe2+,所以還原性I->Fe2+>Br-,故A正確;
B、當(dāng)通入2molCl2時(shí),2mol的I-消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,故B正確;
C、由B可知,碘離子的物質(zhì)的量為2mol,亞鐵離子是4mol,溴離子的物質(zhì)的量是6mol,n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3,故C正確;
D、通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為0~1mol的過程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,通入氯氣的量為1~3mol的過程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,在通入氯氣的量為3~6mol的過程中溴離子從6ml降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol,故D錯(cuò)誤;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí),綜合性較強(qiáng),題目難度較大,解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量,為解答該題的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn),答題時(shí)注意體會(huì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式
由苯制溴苯C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr
由甲苯制TNT
由苯制硝基苯

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2.1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰,下列推斷正確的是( 。
A.原子晶體干冰的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與干冰的相同
B.原子晶體干冰易氣化,可用作制冷材料
C.原子晶體干冰硬度大,可用作耐磨材料
D.每摩爾原子晶體干冰中含2mol C-O鍵

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19.x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式,若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng),則混合氣體中x、y、z的體積比可能是(  )
A.1:1:1B.1:2:3C.1:4:2D.3:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.(1)某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2:3:4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)之比變?yōu)?:3:2,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為1:4.
(2)要使溶液中含有Cl-和Br-,I-恰好變?yōu)?,則此時(shí)Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為2≤$\frac{n(C{l}^{-})}{n(B{r}^{-})}$<3.
(3)若要使溶液中只有Cl-,則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為7:6.
(4)下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABDE.
A.MgCl2B.IClC.NO2D.NCl3E.CS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.計(jì)算某烴經(jīng)元素分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%該烴的質(zhì)譜圖顯示:其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,該烴的核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰.則該烴的實(shí)驗(yàn)式CH2、分子式C6H12、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH32C=C(CH32.(請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要計(jì)算步驟)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式中,不正確的是( 。
A.向Al2(SO43溶液中滴入過量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B.向NaOH溶液中通入Cl2:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C.向CaCO3中加入稀鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(  )
A.SiO2B.CCl4C.NaClD.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響解釋的是( 。
A.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而苯和甲烷不能
B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
D.苯在50:60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生硝化反應(yīng)

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