A. | 還原性:I->Fe2+>Br- | |
B. | 當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | |
C. | 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 | |
D. | 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為2mol |
分析 首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子,判斷離子的反應(yīng)先后順序,然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量,以此解答該題.
解答 解:A、反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-,所以還原性:Fe2+>Br-,反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+,所以還原性:I->Fe2+,所以還原性I->Fe2+>Br-,故A正確;
B、當(dāng)通入2molCl2時(shí),2mol的I-消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,故B正確;
C、由B可知,碘離子的物質(zhì)的量為2mol,亞鐵離子是4mol,溴離子的物質(zhì)的量是6mol,n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3,故C正確;
D、通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為0~1mol的過程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,通入氯氣的量為1~3mol的過程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,在通入氯氣的量為3~6mol的過程中溴離子從6ml降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol,故D錯(cuò)誤;
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí),綜合性較強(qiáng),題目難度較大,解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量,為解答該題的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn),答題時(shí)注意體會(huì).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子晶體干冰的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與干冰的相同 | |
B. | 原子晶體干冰易氣化,可用作制冷材料 | |
C. | 原子晶體干冰硬度大,可用作耐磨材料 | |
D. | 每摩爾原子晶體干冰中含2mol C-O鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1:1 | B. | 1:2:3 | C. | 1:4:2 | D. | 3:2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向Al2(SO4)3溶液中滴入過量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O | |
B. | 向NaOH溶液中通入Cl2:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 向CaCO3中加入稀鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而苯和甲烷不能 | |
B. | 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能 | |
C. | 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能 | |
D. | 苯在50:60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生硝化反應(yīng) |
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