2．1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（　�。�
A．原子晶體干冰的熔點、沸點與干冰的相同
B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
C．原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩爾原子晶體干冰中含2mol C-O鍵

分析 A．原子晶體具有很高的熔沸點很高，分子晶體的熔沸點較低；
B．原子晶體沸點很高；
C．原子晶體硬度大，可用作耐磨材料；
D．二氧化碳中，1個C原子形成4個C-O鍵．

解答 解：A．原子晶體具有很高的熔點、沸點、硬度大，分子晶體的熔點較低，干冰屬于分子晶體，則原子晶體干冰的熔點、沸點與干冰的不同，故A錯誤；
B．原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作致冷劑，故B錯誤；
C．原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故C正確；
D．二氧化碳中，1個C原子形成4個C-O鍵，故1mol原子晶體干冰中含4molC-O鍵，故D錯誤，
故選C．

點評 本題以信息為載體，考查原子晶體的性質與結構，注意基礎知識的掌握，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．給烷烴命名時，應該認定主鏈上的碳原子數(shù)是（　�。�
A．4個B．5個C．6個D．7個

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13．物質的量相等的下列烴，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　�。�
A．C2H6B．C3H6C．C4H6D．C7H16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將物質的量比為1：4的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大的是（　　）
A．CH3CHB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面的能級表示中正確的是（　　）
A．1pB．2dC．3fD．4s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關化學鍵的敘述不正確的是（　�。�
A．鹵素與堿金屬容易形成離子鍵
B．CH4分子中只有共價鍵
C．碳元素一般容易生成含共價鍵的共價化合物
D．在NaOH中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）畫出D元素的原子結構示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O（舉一例、填化學式，下同）、離子是OH-．
（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是共價鍵．
（5）用電子式表示BD的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
D．原混合溶液中FeBr2的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol組成為C2H6O的有機物，所含C-H鍵數(shù)目可能為0.5NA
B．8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C．0.1 mol N2與0.3 mol H2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4 L HF所含的分子數(shù)目為NA

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