3.①現(xiàn)需配制0.125mol•L-1 NaOH溶液450mL,需稱量NaOH的質(zhì)量為2.5g.
②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻后沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有AC.
A.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進(jìn)行0871-64995204稱量(使用游碼)
B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線
D.整個(gè)配制過(guò)程中,容量瓶不振蕩.

分析 ①依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格,依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,據(jù)此排序;
③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析.

解答 解:①配制0.125mol•L-1 NaOH溶液450mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.125mol/L×0.5L×40g/mol=2.5g;
故答案為:2.5;
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的順序?yàn)椋築CAFED;
故答案為:BCAFED;
③A.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼),則實(shí)際質(zhì)量為砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A選;
B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B不選;
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小,故C選;
D.先加入的是密度較大的NaOH溶液,后加入的洗滌燒杯和玻璃棒的溶液密度較小,造成溶液密度不均勻,如果搖均勻密度大的和密度小的相溶體積會(huì)比二者原體積之和小,所配制溶液濃度偏大,故D不選;
故選:AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,注意容量瓶規(guī)格的選取方法、誤差的判斷方法為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水,制得無(wú)色透明溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①與堿反應(yīng)生成鹽和水;②該溶液中陽(yáng)離子只有H+;③與鐵反應(yīng)生成氫氣.根據(jù)你學(xué)過(guò)的酸的概念,其中能說(shuō)明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是( 。
A.①②③B.①②C.D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)Fe(NO32樣品已被氧化變質(zhì)將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液
B提取碘水中碘將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置
C驗(yàn)證Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2~3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入2~3滴lmol•L-1FeCl3溶液
D比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱向飽和的Na2SiO3溶液中通人CO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.某待測(cè)溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的幾種離子,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①取少量待測(cè)液,加入足量的NaCl溶液,沒(méi)有明顯現(xiàn)象
②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成
③過(guò)濾,取少量濾液,加入足量的NaOH溶液,有白色絮狀沉淀生成,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:
(1)待測(cè)液中一定含有Fe2+、Ba2+、NO3-離子,一定沒(méi)有Ag+、CO32-、SO42-離子.
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
(3)寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.室溫下,使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的結(jié)論是 ( 。
A.溶液中c(H+)>c(OH-
B.NH4+水解是微弱的
C.NH3•H2O是弱堿
D.由H2O電離出的c(H+)<10-7 mol/L
E.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制0.5mol L-1的NaOH溶液500mL,回答下列問(wèn)題:
(1)完成本實(shí)驗(yàn)中所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)計(jì)算配制溶液所需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0克.
(3)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上.
A.稱取NaOH固體                  B.反復(fù)顛倒搖勻
C.恢復(fù)至室溫                      D.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.溶解NaOH固體                  F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AECFDB.
(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填寫字母)
偏大的有AC;偏小的有BDEFH;無(wú)影響的有G.
A.定容時(shí)俯視刻度線                   B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出    E.未洗滌溶解NaOH 的燒杯
F.定容時(shí)仰視刻度線                   G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H.定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,選用的合理試劑是( 。
A.NaOH溶液B.氨水C.澄清石灰水D.Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.以鋅猛廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過(guò)程中涉及如下反應(yīng):
①M(fèi)nO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2(s)+CO(s)═MnO(s)+CO2(g)△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)△H3
則下列判斷正確的是(  )
A.△H1<△H3B.△H3=△Hl+△H2
C.反應(yīng)①的活化能為24.4 kJ•mol-1D.反應(yīng)③一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3A12O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣.
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中A12O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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