分析 由①取少量待測液,加入足量的NaCl溶液,無明顯現(xiàn)象,溶液中一定不存在Ag+;
②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在Ba2+,則一定不存在SO42-和CO32-,根據(jù)溶液電中性可知,溶液中一定存在唯一的陰離子NO3-;
③過濾,取少量濾液,加入足量NaOH溶液,有白色絮狀沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,該現(xiàn)象說明溶液中一定存在Fe2+,以此來解答.
解答 解:(1)由以上分析可知,溶液中一定存在的離子為Fe2+、Ba2+、NO3-,一定不存在的離子為Ag+、CO32-、SO42-,
故答案為:Fe2+、Ba2+、NO3-;Ag+、CO32-、SO42-;
(2)步驟②中發(fā)生反應的反應為硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇,反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
故答案為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
(3)步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色,是氫氧化亞鐵與氧氣反應生成氫氧化鐵的反應,反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
點評 本題考查常見離子的推斷,為高頻考點,把握離子之間的反應、現(xiàn)象為解答的關鍵,側重分析與推斷能力的考查,注意電中性的應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C2H6 | B. | C4H10 | C. | C5H8 | D. | C4H8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 四種元素在自然界中都有游離態(tài) | |
B. | X分別與W、Y、Z都可組成具有漂白性的物質(zhì),且它們的漂白原理相同 | |
C. | 元素W、Y的氯化物中,各原子(或離子)均滿足8電子的穩(wěn)定結構 | |
D. | 元素W可與元素X形成一種既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 | |
B. | 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 | |
C. | 蒸發(fā)結晶時應將溶液完全蒸干 | |
D. | 洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水,使水沒過沉淀,等水流完后再重復操作幾次 |
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M | N | ||
X | Y |
A. | 元素的第一電離能X<Y | |
B. | X位于第三周期 IIA,其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備 | |
C. | 元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是HNO3 | |
D. | 氣體分子(MN)2的電子式為 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NH3 | |
B. | 某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍色,則該溶液中一定含有Fe3+ | |
C. | 用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH | |
D. | 將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中,試紙先變紅后褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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