Question

11．某待測溶液中只可能含有Ag⁺、Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的幾種離子，依次進行下列實驗：
①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，沒有明顯現(xiàn)象
②繼續(xù)加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成
③過濾，取少量濾液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-離子，一定沒有Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-離子．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 由①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象，溶液中一定不存在Ag⁺；
②繼續(xù)加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在Ba²⁺，則一定不存在SO₄^2-和CO₃^2-，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在唯一的陰離子NO₃^-；
③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該現(xiàn)象說明溶液中一定存在Fe²⁺，以此來解答．

解答 解：（1）由以上分析可知，溶液中一定存在的離子為Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-，一定不存在的離子為Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，
故答案為：Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-；Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）步驟②中發(fā)生反應的反應為硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇，反應的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，是氫氧化亞鐵與氧氣反應生成氫氧化鐵的反應，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查常見離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意電中性的應用，題目難度不大．