2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1.7g OH- 所含電子數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
C．常溫下，11.2L Cl2所含原子數(shù)為NA
D．0.5mol D2O 中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

分析 A、求出氫氧根的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氧根中含10mol電子來(lái)分析；
B、求出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)HCl中含18個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；
C、壓強(qiáng)不明確；
D、重水中含10個(gè)質(zhì)子．

解答 解：A、OH-是10電子微粒，1.7g OH-是0.1mol，故含有電子1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HCl是0.5mol，而HCl中含18個(gè)質(zhì)子，故0.5molHCl中含有質(zhì)子是0.5mol×18=9mol，個(gè)數(shù)為9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、壓強(qiáng)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值無(wú)法確定，即氯氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.5mol D2O 中所含質(zhì)子是0.5mol×10=5mol，即5NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 molNa2O2溶于足量水，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B．1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA
C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓B．2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2
C．2HgO═2Hg+O2D．2KOH+CO2═K2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC（填字母序號(hào)）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液的密度
D．溶液中Cl-的數(shù)目
（3）下列有關(guān)容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD（填字母序號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至距離刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至距刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的有C（填字母序號(hào)）．
A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
C．在容量瓶中定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)又加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗(yàn)證產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，該反應(yīng)的還原劑是CO．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，D處點(diǎn)燃酒精燈的目的是防止有毒的一氧化碳逸散到空氣中污染環(huán)境．
（3）對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是ad（選填編號(hào)）
a．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅B處酒精燈
b．C中增加的質(zhì)量與B中固體減小的質(zhì)量相等
c．反應(yīng)開(kāi)始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅
d．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化
（4）甲同學(xué)認(rèn)識(shí)A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)識(shí)省略A可達(dá)到同樣的目的，理由是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，反應(yīng)前已經(jīng)通入一段時(shí)間的CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（　�。�
A．NaHSO4═Na++H++SO42-B．AgCl═Ag++Cl-
C．Ba （OH）2═Ba2++2OH-D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na$\stackrel{o_{2}/常溫}{→}$Na2O2$\stackrel{水}{→}$NaOHB．HCl（濃）$→_{△}^{MnO_{3}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
C．Si$\stackrel{O_{2}}{→}$SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3D．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{電解}{→}$Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的$\frac{3}{4}$；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：XH，YO，ZMg，WCl．
（2）Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O．
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡、變紅，反應(yīng)的
化學(xué)方程式是Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的NO中含有0.4molN，有0.4NA個(gè)氧原子，有6NA個(gè)電子，有6mol質(zhì)子，有1mol NO．

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