12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的NO中含有0.4molN，有0.4NA個氧原子，有6NA個電子，有6mol質(zhì)子，有1mol NO．

分析 結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、N=nNA及分子構(gòu)成計算．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的NO的物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，則含有0.4molN，有0.4NA個氧原子，有0.4mol×15×NA=6NA個電子，有0.4mol×15=6mol質(zhì)子，有 1mol NO，
故答案為：0.4；0.4NA；6NA；6；1．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，把握體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成及基本計算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7g OH- 所含電子數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
C．常溫下，11.2L Cl2所含原子數(shù)為NA
D．0.5mol D2O 中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：a H2S（g）+b O2（g）═c X+d H2O（1）△H．當(dāng)X為下列何種物質(zhì)（狀態(tài)）時，該反應(yīng)熱（△H）最小（　�。�
A．S（s）B．S（g）C．SO2（l）D．SO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在探究氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A氯水呈淺黃綠色氯水中含有Cl2
B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClO
C向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl-
D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移
D．負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
E．能被KCl溶液激活
F．可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知Cl2和NO2在一定條件下可以化合生成一種氣態(tài)化合物A．為了測定A的組成，進(jìn)行如下實驗：
（1）當(dāng)Cl2和NO2混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質(zhì)量分別為51和61，則Cl2在上述混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)分別為16.7%和60%．
（2）取上述不同比例的混合氣體各5L，分別在一定條件下充分反應(yīng)后，氣體體積均為4L，則Cl2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NO2=2NO2Cl（產(chǎn)物分子式按原子序數(shù)遞增書寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3、ClO2等（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）Z2Y2的電子式為；Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 $?_{放電}^{充電}$ Fe+2ZG，放電時，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使實驗結(jié)果偏低的是（　�。�
A．用濾紙稱量NaOH固體B．移液前容量瓶內(nèi)有水珠
C．搖勻后，液面低于刻度線D．定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某學(xué)生在實驗室制取Cl2時可能進(jìn)行如下操作：①連接好裝置檢查氣密性；②緩慢加熱；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空氣法收集Cl2，其正確操作順序是（　　）
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．③①④②⑥⑤

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