下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(   )
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢。
A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②
B
A項(xiàng)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的溶液都能與水以任意比互溶，也能導(dǎo)電，故①②錯(cuò)誤；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，只能說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明醋酸就是弱電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

250C時(shí)，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�
A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是
A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是
A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4
D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
下列敘述中不正確的是
A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小
B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是
A．m＜nB．m＞nC．m＝nD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

)2013年全國(guó)各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是                         
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是    。
a．Cl-  B．SO42-  C．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中b極要連接電的(填“正”或“負(fù)”)    極，C口流出的物質(zhì)是          。
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為                           
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因      。
II．我國(guó)的能消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為    。
(已知：H2S  Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3  Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 
①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)
A．①②③　　　B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是
A．HX可能是強(qiáng)酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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