pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是
A．m＜nB．m＞nC．m＝nD．不能確定
B

試題分析：HCl是強(qiáng)酸，而CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，稀釋過(guò)程促進(jìn)CH3COOH電離，向生成H+ 的方向移動(dòng)，稀釋前兩溶液的pH相同，即c(H+)相同，若要稀釋后兩溶液的pH仍然相同，在CH3COOH溶液中要加入更多的水，才能保持CH3COOH和HCl溶液的pH仍然相同。選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

回答下列問題：
（1）過(guò)程②中，所得濾渣的主要成分是                            。
（2）過(guò)程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     。
（3）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱460．0 g MnCO3，得到332．0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。
Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是                     。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
（填序號(hào)）。
A．HCN     B．HC1O      C．C6H5OH      D．CH3 COOH    E．H2 CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填序號(hào)）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　 　)
A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),則a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20 ℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是       
A．通入適量的HClB．加入適量的NaOH固體
C．通入適量的SO2D．加入適量的CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是(   )
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢。
A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：R－ +H2S（少量）HR + HS－，     2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是
A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B．結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D．HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3�、贜aOH　③Na2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：②>③>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示正確的是

A.                  B.                   C.                 D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

今有A．醋酸，B．鹽酸， C．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
（3）物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是           ；如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是              。

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