下列說(shuō)法正確的是：（     ）
A．反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1
B．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C．已知：

則反應(yīng)的焓變?yōu)棣?i>H = －384 kJ·mol-1
D．一定濃度的NaOH溶液，溫度升高PH值不變
A
根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，HCN的酸性強(qiáng)于HCO3－的，所以B種反應(yīng)應(yīng)該生成碳酸氫鈉，不正確。C不正確，因?yàn)楸椒N不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵。溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，所以pH降低，D不正確。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

研究氮及其化合物具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2(g) +3H2O(g) △H＜0,反應(yīng)的氧化劑是________________。
（2）巳知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng),濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則圖中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是____，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時(shí)，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是_________。

（3）25℃時(shí),將NH3溶于水得100 mL0.1 mol ? L－1的氨水，測(cè)得pH＝11，則該條件下，NH3 ? H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝_______。
（4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H＝－393.5kJ/mol。
則反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。
（5）用電化學(xué)法可獲得N2O5。如圖裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列四個(gè)小實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下
①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入過(guò)氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來(lái)越快
②將化學(xué)熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內(nèi)玻璃管中放入4%過(guò)氧化氫溶液]彎曲，內(nèi)管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光。
③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生
④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗
下列分析正確的是（  ）
A．實(shí)驗(yàn)①中，反應(yīng)生成的Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/td>
C．實(shí)驗(yàn)③中，有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒
D．實(shí)驗(yàn)④中，加入的水是反應(yīng)的催化劑，且該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

CO2、SO2、NOx 是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx 濃度的有         （填字母）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫(xiě)出用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式                           ，已知該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式                                                      。
（3）有人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。
若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2的一極為        極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                            ；
（4）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105 Pa時(shí)，
2NO2(g)   N2O4(g)  △H <0的平衡常數(shù) K＝13.3，則該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N2O4)＝                （保留兩位有效數(shù)字）；
②改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中 c (NO2) =" 0.04" mol·L－1， c (N2O4) =" 0.007" mol·L－1，則改變的條件為                       ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上常用天然氣作為制備的原料。已知：
① 
② 
③ 
（1）與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為       。
（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng)         （填“<”、“>”或“=”）
②在、壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為     （用含的代數(shù)式表示）。
（3）下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）結(jié)構(gòu)示意圖，電極通入的為     ，電極反應(yīng)式是       。

若用該電池電解溶液，當(dāng)?shù)玫?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824133704251448.png" style="vertical-align:middle;" />銅時(shí)，參加反應(yīng)的氣體的體積應(yīng)為     （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，不正確的是
A．一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見(jiàn)的化學(xué)電源
B．用石墨作電極電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑
C．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）：，利用該反應(yīng)可以貯存太陽(yáng)能，則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高
D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。 己知：
化學(xué)鍵
N≡N
H?O
N?H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：
N2(g)+3H2O(g) 2NH3(g)+ 3/2O2(g)；△H=+630kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
（2）已知：150℃時(shí)，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________；
（3）寫(xiě)出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________。當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明           （填字母）。
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                  b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大          d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變
C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44．0kJ熱量。寫(xiě)出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過(guò)程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式                         。
（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH4Cl是一種重要的化肥。
①用0．1 mol·L—1的鹽酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：
a．
b．
c．
d．
②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=           （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1．7×10—5 mol·L—1）

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