下列說法中，不正確的是
A．一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見的化學(xué)電源
B．用石墨作電極電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑
C．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）：，利用該反應(yīng)可以貯存太陽能，則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高
D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。 己知：
化學(xué)鍵
N≡N
H?O
N?H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：
N2(g)+3H2O(g) 2NH3(g)+ 3/2O2(g)；△H=+630kJ·mol-1
C
C中該反應(yīng)可以貯存太陽能，說明這是吸熱反應(yīng)，所以NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能低，不正確，AB都是正確的，D中反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能力和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，即945 kJ·mol-1＋3×463 kJ·mol-1－2×3×391 kJ·mol-1－1.5×498 kJ·mol-1＝+630kJ·mol-1，D正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
（K）
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
 
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=_________________；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
a．降低溫度                   b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度             d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是____________（選填編號）。
a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 
c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）1773年，伊萊爾·羅埃爾（Hilaire Rouelle）發(fā)現(xiàn)尿素。1828年，弗里德里�！ぞS勒首次使用無機物質(zhì)氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
（1）維勒合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。
（2）工業(yè)上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為                      當氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示。
①A點速率v逆（CO2）      點速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                   。

（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2。
①電源的負極為         （填“A”或“B”）。
②陰極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式為               
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為       g（忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I： CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是         （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為          。
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：（     ）
A．反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1
B．已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C．已知：

則反應(yīng)的焓變?yōu)棣?i>H = －384 kJ·mol-1
D．一定濃度的NaOH溶液，溫度升高PH值不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1) 氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol-1，N－H鍵能為391 KJ·mol-1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               
（2）可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   
①單位時問內(nèi)生成n mo1 N2的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1：3：2
④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（3）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所：
時間/min
5
10
15
20
25
30
C(NH3)/mol·L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
     5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為     ；此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        ；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學(xué)平衡將向         （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。
（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO4）為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工藝流程如下：

請寫出制備(NH4)2SO4的反應(yīng)方程式：                                 ；
并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡述上述反應(yīng)能發(fā)生的原因                                            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某有機物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求：
（1）該有機物的最簡式                      。
（2）若符合該最簡式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系         （填序號）
A．一定互為同系物                        B．一定互為同分異構(gòu)體
C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同         D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
（3）若A是具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應(yīng)，寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                            。
（4）若A的相對分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11 分）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　　                                      。
（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)
據(jù)如下：
H2(g) ：△H =－285.8 kJ?mol－1；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol－1；
CH4(g) ：△H =－890.3 kJ?mol－1。
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。 
（4）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl——NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應(yīng)式                     
（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，這些肥料顯       性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質(zhì)合施。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列規(guī)律中，明顯屬于經(jīng)驗規(guī)律的是
A．質(zhì)量守恒定律B．元素周期律
C．相似相溶原理D．能量最低原理

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