Question

17．將鐵片放入50毫升2mol/L的硫酸銅溶液中，反應(yīng)片刻后取出，測得溶液中硫酸銅濃度為1.6mol/L，
求：（1）參與反應(yīng)的鐵皮的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的濃度．

Answer 1

分析 （1）先計算出反應(yīng)過程中硫酸銅的物質(zhì)的量變化，然后結(jié)合反應(yīng)計算出參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的濃度．

解答 解：（1）反應(yīng)后恰好硫酸銅減少的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄）=（2mol/L-1.6mol/L）×0.05L=0.02mol，
根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄可知，消耗0.02molFe的物質(zhì)的量為：n（Fe）=n（CuSO₄）=0.02mol，
所以參加反應(yīng)的鐵皮的質(zhì)量為：56g/mol×0.02mol=1.12g，
答：參與反應(yīng)的鐵皮的質(zhì)量為1.12g；
（2）參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，
則反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．