4．下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　　）
A．A、B同時(shí)作原電池的電極時(shí)，A的質(zhì)量增加
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1molA從酸中置換出H2比1molB從酸中置換出H2多
D．常溫時(shí)，A能從稀酸溶液中置換出氫，而B(niǎo)不能與稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)

分析 A．A極質(zhì)量增加，說(shuō)明A為正極，較活潑的為負(fù)極；
B．金屬活潑性與電子層數(shù)無(wú)關(guān)，與得失電子能力有關(guān)；
C．金屬性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)無(wú)關(guān)；
D．常溫時(shí)，A能從稀酸溶液中置換出氫，而B(niǎo)不能，說(shuō)明A的金屬性較強(qiáng)．

解答 解：A．A、B同時(shí)作原電池的電極時(shí)，A的質(zhì)量增加，說(shuō)明A電解為正極、B為負(fù)極，則活潑性A＜B，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性強(qiáng)弱與得失電子能力有關(guān)，根據(jù)A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多，無(wú)法判斷A、B的金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．1molA從酸中置換出H2比1molB從酸中置換出H2多，只能說(shuō)明等物質(zhì)的量時(shí)A失去電子數(shù)目比B多，無(wú)法判斷二者金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)A能從稀酸溶液中置換出氫，而B(niǎo)不能與稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明A的金屬性比B強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，明確影響金屬性強(qiáng)弱的因素為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬性與得失電子數(shù)無(wú)關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類(lèi)型與其他三種反應(yīng)類(lèi)型不同的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH $\stackrel{催化劑}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
D．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．O2和CH4的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：1B．2：3C．3：4D．3：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)制取實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A．  
利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)		B． 
 利用如圖裝置得到精鹽
C．
 利用如圖裝置干燥并收集SO2		D．  
利用如圖裝置制取并收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B．陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖

（1）由紅光外譜可知該有機(jī)物中至少有3種不同的化學(xué)鍵
（2）由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（3）若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列屬于同位素的一組是（　�。�
A．O2、O3B．H2O、D2O
C．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$HD．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有H-O鍵的數(shù)目為0.2NA
B．5.6g Fe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．常溫下，lLpH=2的硫酸中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA
D．3g乙酸和葡萄糖混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某化學(xué)興趣小組對(duì)2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱裝置已略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
i．將圓底燒瓶用水浴加熱，冷凝管中通入冷凝水．
ii．將分液漏斗中的2-溴丙烷與NaOH溶液的混合液滴入圓底燒瓶?jī)?nèi)．
（1）水冷凝管a口是出水口（填“進(jìn)水口”或“出水口”）．
（2）取具支試管中收集到的液體，經(jīng)紅外光譜檢測(cè)，其中一種物質(zhì)中存在C-O鍵和O-H鍵．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）CH3．
（3）實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液褪色，生成該使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHBrCH3+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O．
（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論鹵代烴在強(qiáng)堿的水溶液中發(fā)生水解生成醇，在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴．

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