【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g),進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度( )
A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤
【答案】A
【解析】
①因A是固體,反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化,容器的體積不變,反應(yīng)過程中混合氣體的密度發(fā)生變化,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體的密度不變;
②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強(qiáng)始終不變;
③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),氣體的總物質(zhì)的量始終不變;
④C和D是生成物,根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),C和D的濃度比值始終保持不變;
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),B的物質(zhì)的量濃度不再變化;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Na與水反應(yīng)Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉(zhuǎn)化率高.可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。
(1)直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、對(duì)環(huán)境無污染,其工作原理如圖所示。
① 外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進(jìn)人,b 極電極反應(yīng)式為______;
② 有1.5mol電子通過用電器,則消耗的甲醇質(zhì)量為______。
(2)一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。
①電極B發(fā)生_______(填“氧化”或 “還原”)反應(yīng),電池工作時(shí),OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。
②電極A的電極反應(yīng)式為____________。
(3)赤銅礦的成份是Cu2O,輝銅礦的成份是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在該反應(yīng)中,氧化劑是:___________ 還原劑是:___________ 每當(dāng)有0.3mol電子通過時(shí),生成的銅的物質(zhì)的量為 ___________mol 生成的SO2 在標(biāo)況下的體積為_________ L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl,溶液的pH由大到小的順序排列正確的是
A. ②>⑤>①>③>④ B. ②>①>⑤>③>④
C. ②>①>⑤>④>③ D. ②>⑤>③>④>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是
A.鋁熱反應(yīng)B.氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)
C.酸堿中和反應(yīng)D.鋅片與稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g) cC(g),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法中正確的是( )
A. 2s時(shí),A的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1
B. 圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率
C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=1:4
D. 12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的9/13倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,0.3molN2(g)與0.3molH2(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列示意圖合理的是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣,是一種很好的定香劑,其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”,通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備:
已知:
操作步驟如下:
請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)加料時(shí),應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并______,待混合均勻后,最適宜的加熱方式為______(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
(2)粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶攻瑰與少量_______(填名稱)的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)。請(qǐng)完成表中內(nèi)容:
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 將粗產(chǎn)品溶解在中,按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1:__混合,用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解 | 得到無色溶液 | |
② | 將步驟1所得溶液____________抽濾 | 得到白色晶體 | |
③ | 干燥步驟2所得白色晶體,____________ | _____________ | 白色晶體是結(jié)晶玫瑰 |
(3)4.51g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰4.68g,則產(chǎn)率是________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于下圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是
A. 若X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上鍍銅
B. 若X為直流電源,Y為碳棒接負(fù)極,則Fe棒被保護(hù)
C. 若X為電流計(jì),Y為鋅棒,則SO42-移向Fe棒
D. 若X為導(dǎo)線,Y為銅棒,則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)
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