主族元素原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．Ar：1s22s22p63s23p6
C．Cl-：1s22s22p63s23p6D．O2-：1s22s22p4
A、鈣原子失去2個(gè)電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個(gè)電子，故A正確．
B、氬是18號(hào)元素，原子核外有18個(gè)電子，故B正確．
C、氯原子核外有17個(gè)電子，氯原子得一個(gè)電子變成氯離子，最外層由7個(gè)電子變成8個(gè)電子，所以氯離子核外有18個(gè)電子，故C正確．
D、氧原子核外有8個(gè)電子，氧原子得2個(gè)電子變成氧離子，最外層電子數(shù)由6個(gè)變成8個(gè)，所以氧離子核外有10電子，故D錯(cuò)誤．
故選D．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD、主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素．已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是：
 
，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2 +中B原子的軌道雜化類型是
 
．
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是
 
．
（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（5）A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為
 
；A能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)最低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為
 
； 
（6）E的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；E2+的價(jià)電子排布式為
 
；下圖（填甲、乙或丙）
 
表示的是E晶體中微粒的堆積方式．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。

(1)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。

②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))________。

(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是________；

②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B在周期表中的位置是：                      ，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是             （填化學(xué)式）。

（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2 + 中B原子的軌道雜化類型是           。

（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是           。

（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第      電離能。

(5)A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為      ；；

(6)E的基態(tài)原子有    種形狀不同的原子軌道；E2+ 的價(jià)電子排布式為     ；下

圖（填甲、乙或丙）           表示的是E晶體中微粒的堆積方式。

          

甲                 乙                 丙

 

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