(15分)原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;A與C形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體;D與A同主族,其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高;E原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B在周期表中的位置是:                      ,該主族元素的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是             (填化學(xué)式)。

(2)根據(jù)等電子原理分析,BC2 + 中B原子的軌道雜化類型是           。

(3)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體,其晶體類型是          

(4)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第      電離能。

(5)A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物,其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為      ;;

(6)E的基態(tài)原子有    種形狀不同的原子軌道;E2+ 的價(jià)電子排布式為     ;下

圖(填甲、乙或丙)           表示的是E晶體中微粒的堆積方式。

          

甲                 乙                 丙

 

【答案】

(1)第二(或2)周期 第ⅤA(或五主、Ⅴ主)族,  PH3 (2)sp  。

(3)原子晶體(4)五(或I5) (5)  5:1  (6) 3    3d9    丙    

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知,A、B、C、D、E五種元素分別是C、N、O、Si、Cu。

(1)氮元素的質(zhì)子數(shù)是7,位于第二周期第ⅤA;氨氣分子存在氫鍵,所以其熔沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最高的,而最低的是PH3。

(2)價(jià)電子數(shù)與原子數(shù)分別都相等的是等電子體,所以與NO2互為等電子體的是CO2.由于CO2是直線型結(jié)構(gòu),碳原子是sp雜化,所以NO2中氮原子也是sp雜化。

(3)電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素分別是O和Si,形成的氧化物是SiO2,屬于原子晶體。

(4)硅元素的最外層電子數(shù)是4個(gè),最高價(jià)是+4價(jià),所以硅元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第5電離能。

(5)碳元素的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物是乙烯,分子中含有碳碳雙鍵。而雙鍵是由1個(gè)σ鍵與1個(gè)π鍵構(gòu)成的,而單鍵都是σ鍵,所以分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為5:1。

(6)銅原子的最高能級(jí)是d能級(jí),所以基態(tài)原子有3種形狀不同的原子軌道;根據(jù)構(gòu)造原理可知,銅離子的價(jià)電子排布式為3d9 ;根據(jù)晶胞可知,甲是體心立方堆積,乙是六方最密堆積,丙是面心立方最密堆積,所以答案選丙。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有位于20號(hào)元素前,原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素.A、C元素的電子層數(shù)相同;A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)相同;A和C可形成化合物AC,D和E可形成ED2;B元素的原子最外層即M層有3個(gè)電子.
(1)試寫(xiě)出這五種元素的名稱和符號(hào):A
鎂Mg
鎂Mg
、B
鋁Al
鋁Al
、C
硫S
硫S
、D
氯Cl
氯Cl
、E
鈣Ca
鈣Ca
;
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①A+C→AC
Mg+S
  △  
.
 
MgS
Mg+S
  △  
.
 
MgS
.②D+E→ED2
Ca+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CaCl2
Ca+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素.
(1)E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
;F元素的名稱:
 

(2)A、B、E、F四種元素氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
;(用化學(xué)式回答)
(3)由A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物水溶液呈堿性的原因是
 
.(用離子方程式回答)
(4)有人認(rèn)為D和F形成的化合物是共價(jià)化合物,而不是離子化合物,確證的方法是:
 

(5)E和F形成的化合物X是工業(yè)生產(chǎn)純凈E單質(zhì)的中間體,工業(yè)上用X制取高純度的單質(zhì)E的化學(xué)原理是
 
.(寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素.已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;A與C形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體;D與A同主族,其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高;E原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B在周期表中的位置是:
 
,該主族元素的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是
 
(填化學(xué)式).
(2)根據(jù)等電子原理分析,BC2 +中B原子的軌道雜化類型是
 

(3)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體,其晶體類型是
 

(4)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能.
(5)A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物,其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為
 
;A能形成多種常見(jiàn)單質(zhì),在熔點(diǎn)最低的單質(zhì)中,每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為
 
; 
(6)E的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道;E2+的價(jià)電子排布式為
 
;下圖(填甲、乙或丙)
 
表示的是E晶體中微粒的堆積方式.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個(gè)原子軌道;F元素的名稱:    _。
(2)A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是__________;(填化學(xué)式)
(3)A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物,用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
(4)B、C、D三種元素原子半徑最大的是     填元素符號(hào)),離子半徑最小的是     (填離子符號(hào))。M元素與D元素位于不同主族,但由于二者的電負(fù)性相近,導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
         _。
(5)E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子占用了            個(gè)原子軌道 。

(2)A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物,該化合物的水溶液顯                  (填“酸性”“堿性”“中性”),原因用離子方程式可表示為                                         。

(3)B、C、D三種元素離子半徑最小的是         (填離子符號(hào));AB2 分子的電子式

          。M元素與D元素位于不同主族,但由于二者的電負(fù)性相近,導(dǎo)致某些性

相似,將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                

(4)E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸,寫(xiě)出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         

 

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