【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。B、C中均加有10mL 1mol/L的NaBr溶液。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b,將少量液體放入D中,取下試管并振蕩。
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3)過程Ⅳ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________,由此可證明氧化性較強的是________(填“Br2”或“I2”)。
(4)設(shè)計過程Ⅲ的目的是__________________________________________________________。
【答案】淀粉KI試紙變藍(lán) Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2 溶液分層,下層溶液呈紫紅色 Br2 確認(rèn)C的黃色溶液中無氯氣,排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾
【解析】
⑴黃綠色氣體為氯氣,由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,生成的氯氣在A中,淀粉變藍(lán)色,說明有單質(zhì)碘生成,也說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘,故答案為淀粉KI試紙變藍(lán);
⑵氯氣在B中和溴化鈉反應(yīng):Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2,故答案為Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2;
⑶打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩、靜至后溶液分層,CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色,發(fā)生反應(yīng)為:Br2+2NaI = 2NaBr+I2,氧化性強的為Br2,故答案為溶液分層,下層溶液呈紫紅色;Br2;
⑷為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,說明有大量的溴生成,此時應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實驗結(jié)論,故答案為:確認(rèn)C的黃色溶液中無氯氣,排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(2)氧離子電子式為_____。
(3)0℃,1atm時,CO2的氣體摩爾體積約為_____L/mol。
(4)1個普通水分子的質(zhì)量大約是_____g。
(5)常溫下,水的摩爾體積約為_____cm3/mol。
(6)已知n個12C原子的質(zhì)量是a克,則m個32S原子的質(zhì)量約是_____。
(7)電解飽和食鹽水的方程式為_____;工業(yè)制漂白粉的方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:
已知:
① ②
(1)A的化學(xué)名稱是___________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________,由C生成D的反應(yīng)類型為_____________________。
(3)化合物E的官能團為__________________________。
(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。
(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有______種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(II),化學(xué)式為PtCl2(NH3)2,相對分子質(zhì)量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量________;
(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機化工基礎(chǔ)原料之一,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為_______g.L-1;(已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4Lmol-1 )
(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+;
(4)某“84消毒液”1000mL.其有效成分為NaClO(式量:74.5),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%,密度為1.2g/L。其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________;
(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_______;
(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓下,若瓶1兩種氣體______(填“物質(zhì)的量”或者“質(zhì)量”)相等,則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應(yīng)制。
(1)配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:
________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O,___________
(2)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________(填寫化學(xué)式),________元素被氧化,氧化劑的電子式為________。
(3)當(dāng)反應(yīng)中有1mol Na2FeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子有________mol.
(4)如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液,需要稱取________g NaOH固體,所需的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、________、________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料,室溫下能緩慢水解?捎射X粉在氮氣氛圍中1700℃合成,產(chǎn)物為白色到灰藍(lán)色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度,設(shè)計實驗如下。請回答:
(一)制備AlN
(1)按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序為j→__________________→i(填儀器接口字母編號)。
(2)實驗時,以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________,裝置B中試劑X為_____________________。
(二)測定產(chǎn)品純度
取m g的產(chǎn)品,用以下裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
已知:AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3↑
(3)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先_________________________________,加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉______________________________并打開______________,再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關(guān)閉,至不再產(chǎn)生氣體。再______________,通入氮氣一段時間,測定裝置III反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為n g。
(4)實驗結(jié)束后,計算產(chǎn)品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數(shù)式表示)。
(5)上述實驗的設(shè)計仍然存在缺陷,你認(rèn)為可能的缺陷及會導(dǎo)致的測定結(jié)果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦(T)因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域,由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程如下:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 TiOSO4。常溫下,該物質(zhì)易溶于酸性溶液,在pH=5.0時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀,則物質(zhì)A是___________(填化學(xué)式,下同),B是___________;步驟Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的離子方程式是______________________。
(2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲線如圖所示,則步驟Ⅲ采用的操作是___________。
(3)工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti:
TiO2+2C+2Cl2TiCi4+2CO
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
已知:常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體,沸點為136.4℃。
①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4,按氣流方向連接起來:A→___________→___________→___________→___________→C→___________。
②下列儀器中盛放的藥品分別是B___________,G___________。
(4)一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60g,消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL,則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同系物的是
A. 35Cl和37ClB. O2和O3C. C2H6和C5H12D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
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