Question

【題目】(1)鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)氧離子電子式為_____。

(3)0℃，1atm時(shí)，CO2的氣體摩爾體積約為_____L/mol。

(4)1個(gè)普通水分子的質(zhì)量大約是_____g。

(5)常溫下，水的摩爾體積約為_____cm3/mol。

(6)已知n個(gè)12C原子的質(zhì)量是a克，則m個(gè)32S原子的質(zhì)量約是_____。

(7)電解飽和食鹽水的方程式為_____；工業(yè)制漂白粉的方程式為_____。

Answer 1

【答案】 22.4 2.99×10-23 18 g 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

(1)根據(jù)原子核外電子排布書(shū)寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；

(2)O原子獲得2個(gè)電子變?yōu)?/span>O2-；

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol；

(4)1molH2O質(zhì)量是18g，其中含有H2O分子數(shù)目為6.02×1023計(jì)算；

(5)常溫下，水的密度約是1g/cm3，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，可計(jì)算出18mL水的物質(zhì)的量是1mol，進(jìn)而可得1molH2O的體積；

(6)先計(jì)算1個(gè)C原子的質(zhì)量，然后結(jié)合相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算1個(gè)S原子的質(zhì)量，載計(jì)算m個(gè)S原子的質(zhì)量；

(7)電解飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉。

(1)Ca原子核外電子數(shù)為20，有4個(gè)電子層，由里到外各層容納電子數(shù)分別為2、8、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(2)O原子最外層有6個(gè)電子，獲得2個(gè)電子變?yōu)?/span>O2-，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氧離子電子式為：；

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是222.4L/mol；

(4)1mol水的質(zhì)量為18g，1mol水含有約6.02×1023個(gè)水分子，則1個(gè)水分子質(zhì)量為：18g÷6.02×1023≈2.99×10﹣23g；

(5)常溫下，水的密度約是1g/cm3，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，則1molH2O的體積是18mL，所以水的摩爾體積約是：18mL÷1mol=18mL/mol=18cm3/mol；

(6)1個(gè)12C原子的質(zhì)量為g，則1個(gè)32S原子質(zhì)量為g×，所以m個(gè)32S原子的質(zhì)量約是為g××m=g；

(7)電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。