實(shí)驗(yàn)室常用飽和的NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取少量的氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式如下：NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
 NaCl+N2↑+2H2O，則氮?dú)獾陌l(fā)生裝置與下列氣體中發(fā)生裝置相同的是（　�。�
A、H2
B、O2
C、Cl2
D、CO2
考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：常用飽和的NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取少量的氮?dú)�，使用的是有液體參與的加熱反應(yīng)裝置．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室常用飽和的NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取少量的氮?dú)猓f明制取氮?dú)獾难b置是有液體參與的加熱反應(yīng)裝置，
A、氫氣制取時不需要加熱，故A不選；
B、氧氣制取方式是固固加熱或者固液不加熱，故B不選；
C、氯氣制取方式為固液加熱裝置，也可以制取氮?dú)�，故C選；
D、二氧化碳制取方式是固液不加熱，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了常見氣體制備原理及裝置的選擇問題，注意裝置的選擇根據(jù)制取氣體的反應(yīng)條件及反應(yīng)物狀態(tài)確定．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年4月22日是第37個“世界地球日”，宣傳主題是“善待地球--珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”．下列活動或行為不符合這一主題的是（　�。�
A、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建資源節(jié)約型社會及清潔生產(chǎn)技術(shù)
B、采用綠色化學(xué)生產(chǎn)工藝，提高原子利用率，建立環(huán)境友好型化工體系
C、大量砍伐森林，以滿足人們對木材的需求
D、大力開發(fā)可再生資源，推廣用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化            
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2F．混合氣體密度不再變化
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度                
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）若同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的百分之幾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是（　�。�
①高錳酸鉀熱分解：2KMnO4═K2MnO2+MnO2+O2↑；②硝酸銨熱分解  2NH4NO3
  △  
.
 
2N2↑+O2↑+4H2O；③過氧化鈉與水反應(yīng)  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；④二氧化氮熱分解  2NO2
  △  
.
 
2NO+O2．
A、①B、①和②
C、①和③D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①酸雨是指pH
 
5.6（填＜、＞、=）的降水，主要是人為排放的
 
和
 
等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．汽車排放的尾氣中含有CO和NO等污染性氣體，通過Pd做催化劑可以將兩種有害氣體轉(zhuǎn)化成無污染性氣體，其反應(yīng)方程式
 
．
②“民以食為天”，人類生命活動所需的各種營養(yǎng)素主要來自于食物．
主    食米  飯
副    食紅燒魚
飲    品豆  漿
你的補(bǔ)充？
上表制定的食譜中，主食含有的營養(yǎng)素主要是
 
（選填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同），副食含有的營養(yǎng)素主要是
 
，其所含元素種類有
 
（寫四種主要元素）；豆?jié){所屬的分散系為
 
（選填“溶液”、“濁液”或“膠體”）．考慮營養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)增加的配菜是
 
．
③（1）鋼鐵是常用的建筑材料鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生
 
腐蝕，其負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．
（2）鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是
 
；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強(qiáng)度和彈性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、達(dá)平衡（Ⅰ）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為11：10
C、達(dá)平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為
5
11
D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來制取硫酸．反應(yīng)之一是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的問題：
（1）反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開始時放入1molO2和2molSO2，到達(dá)平衡時生成1.2molSO3，則平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；若再向容器中放入2molO2和4molSO2，到達(dá)平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）恒溫恒容下向該平衡體系中通入氬氣平衡向
 
移動，恒溫恒壓下通入氬氣平衡
 
移動．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”）
（3）某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是
 
、
 
．
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
．
③反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是：
 
 （用文字表達(dá)）．
（4）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，若反應(yīng)進(jìn)行到一定時間時混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：
c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下完全燃燒甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同質(zhì)量的水，則甲烷、丙烷、乙烯的體積比是（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：1
C、2：1：1
D、2：1：2

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