下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

 

D

【解析】

試題分析：A、氫氧化鐵溶于氫碘酸，漏掉了Fe3+和I—之間的反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、硫酸銅溶液顯酸性應(yīng)為：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓+ 2H+，錯(cuò)誤；C、向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱，漏掉氫氧根與碳酸氫根生成碳酸根和水的反應(yīng)、鈣離子與碳酸根生成碳酸鈣沉淀的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O，正確。

考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(4分)某溫度下，在2 L密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，

由圖分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（2）3 min末，用y的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(y)為_(kāi)__________。

（3）反應(yīng)是由_____________開(kāi)始的反應(yīng)。

A．正反應(yīng) B．逆反應(yīng) C．正、逆反應(yīng)同時(shí)

 

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將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(y)的關(guān)系正確的是

 

 

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常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，由此說(shuō)明：

（1）H2O2的氧化性比Fe3+ ，其還原性比Fe2+ （填“強(qiáng)”或“弱”）

（2）在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)eSO4溶液 的作用是

 

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下列離子方程式正確的是

A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－

D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

 

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下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－ B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－

C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－ D．K＋、H＋、I－、MnO

 

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化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

 

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下列說(shuō)法不正確的是

A．沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)體

B．1,3-丁二烯可以作為合成高分子化合物的原料

C．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，用水浴加熱控制反應(yīng)溫度

D．常溫下，將苯酚加入到少量水中有渾濁，滴入適量NaOH溶液后渾濁消失

 

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（15分）（化學(xué)與技術(shù)）某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料，合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式： 。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （填字母）

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類(lèi)型相同

C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60---70，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

（3）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。

① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL SO2，吸收液中的溶質(zhì)為

。

② 某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液25.00 mL，則酸性KMnO4，溶液中c(KMnO4) = 。

（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是

。

 

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