Question

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，由此說明：

（1）H2O2的氧化性比Fe3+ ，其還原性比Fe2+ （填“強”或“弱”）

（2）在H2O2分解過程中，FeSO4溶液 的作用是

 

Answer 1

強 強 催化劑（每空一分）

【解析】

試題分析：（1）由反應2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 知H2O2作氧化劑，Fe3+為氧化產物，故 H2O2的氧化性比Fe3+強，由反應2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+知，H2O2為還原劑，Fe2+為還原產物，H2O2還原性比Fe2+弱；

（2）結合兩個方程式知硫酸亞鐵參與化學反應，又生成，反應前后量不變，故硫酸亞鐵作催化劑。

考點：考查氧化還原反應強弱規(guī)律、催化劑的概念。