Question

在常溫常壓下，將a L SO₂和b L H₂S混合，當(dāng)反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的四分之一時(shí)，則a與b之比為（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：4

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的四分之一，說明反應(yīng)完畢后氣體有剩余，剩余的氣體可能是二氧化硫，也可能是硫化氫，據(jù)此結(jié)合方程式計(jì)算．

解答： 解：反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的

1

4

，說明反應(yīng)完畢后氣體有剩余，
若剩余的氣體是二氧化硫，則：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S↓+2H₂O
2         1
bL       0.5bL
故剩余二氧化硫?yàn)椋╝-0.5b）L，由題意可知：

(a-0.5b)L

(a+b)L

=

1

4

，整理得a：b=1：1，
若硫化氫有剩余，則：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S↓+2H₂O
2         1
2aL       aL
剩余硫化氫為（a-2b）L，由題意可知：

(a-2b)L

(a+b)L

=

1

4

，整理得a：b=3：1，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，由于不能確定剩余氣體成分，需要討論計(jì)算，注意根據(jù)方程式計(jì)算，難度不大．