【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。
(1)甲池中OH-移向__________極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。
(3)乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)當乙池中B(A g)極的質(zhì)量增加5.40g,若此時乙池中溶液的體積為500ml,則溶液的pH是___________;此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是______________(填序號)。
A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3
【答案】CH3OHCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+1BD
【解析】
(1)燃料電池中,投放燃料的電極是負極,投放氧化劑的電極是正極,原電池放電時,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極移動,即向投放甲醇的電極移動,故答案為:CH3OH;
(2)該燃料電池中,甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
(3)電解硝酸銀溶液時,銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子,離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+,
故答案為:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+;
(4)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,設(shè)氫離子濃度為xmol·L-1,
4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+;
432g 4mol
5.40g 0.5xmol
x=0.1,則溶液的pH=1,
陰極上析出金屬,則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后,根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知,丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù),據(jù)此確定含有的金屬元素,析出5.40g時轉(zhuǎn)移電子是0.05mol,
A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì),故A錯誤;
B、電解硫酸銅溶液時,陰極上析出1.60g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol,故B正確;
C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前,所以陰極上不析出金屬單質(zhì),故C錯誤;
D、電解硝酸銀溶液時,陰極上析出1.60g銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0148mol<0.05mol,故D正確;
故選BD;
故答案為:(4). 1 (5). BD
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某溫度時,將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點Kw=1.0×10-14
B. 水的電離程度:b>c>a>d
C. b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時,NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫,某化學興趣小組設(shè)計了以下裝置和方法測定空氣(內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等)中SO2含量。
甲.用圖1所示裝置,通入V升空氣,測定生成沉淀的質(zhì)量
乙.用圖2所示裝置,當KMnO4溶液剛好褪色時,測定通入空氣的體積V
丙.用圖3所示裝置,通入V升空氣,測定U型管增加的質(zhì)量
(1)你認為可行的操作是________。(填“甲、乙、丙”)
(2)某環(huán)保部門為了測定空氣中SO2含量,做了如下實驗:取標準狀況下的空氣VL,緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為mg。
①若通入氣體的速率過快,則測定的SO2的體積分數(shù)_______。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
②如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過量_______。
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【題目】對于反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零),達到平衡時,X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 HO-CH2CH=CHCH2-COOH ,該有機物不可能發(fā)生的化學反應(yīng)是 ( )
A. 水解B. 酯化C. 加成D. 氧化
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【題目】某非金屬元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是:( )
A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12
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【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知:
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1;
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1;
(1)斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示:
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1321 | 440 | 1076 | 680 | 930 | 1606 |
則X=_____________________。
(2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g),進行上述兩個反應(yīng),在某溫度下達到平衡,此時CO的體積分數(shù)為4%,且測得此時COS的物質(zhì)的量為0.80mol,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_________________(保留兩位有效數(shù)字)
(3)現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N,在M 中充入1mol CO和1molH2O,在N 中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下開始按Ⅱ進行反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是_________。
A.兩容器中CO 的物質(zhì)的量M>N
B.兩容器中正反應(yīng)速率M
C.容器M 中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N 中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M>N
(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4× 10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7× 10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為______________;常溫下,用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL(標況)H2S氣體,反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
(5)25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)與Igc(M2+
①25℃時Ksp(CuS)=_______________。
②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀,則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。
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【題目】某元素位于周期表中的ⅣA族,它是良好的半導體材料,其金屬性比非金屬性強,所以通常認為它是金屬元素.此元素可能是( )
A.Si
B.Ge
C.Sn
D.Pb
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①________ | ②________ |
制備純凈NO | Cu | ③________ | ④________ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①為了使氣體充分反應(yīng),從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一個作用是________________________。
④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)
⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。
(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學方程式為________________________________。
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