【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫,某化學興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣(內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等)中SO2含量。

甲.用圖1所示裝置,通入V升空氣,測定生成沉淀的質(zhì)量

乙.用圖2所示裝置,當KMnO4溶液剛好褪色時,測定通入空氣的體積V

丙.用圖3所示裝置,通入V升空氣,測定U型管增加的質(zhì)量

(1)你認為可行的操作是________。(填甲、乙、丙”)

(2)某環(huán)保部門為了測定空氣中SO2含量,做了如下實驗:取標準狀況下的空氣VL,緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為mg。

①若通入氣體的速率過快,則測定的SO2的體積分數(shù)_______。(選填偏高”、“偏低不受影響”)。

②如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過量_______。

【答案】 偏低 靜置,待溶液澄清后,再向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成說明沉淀完全,氯化鋇過量

【解析】本題考查實驗方案設計與評價,(1)根據(jù)題中信息,空氣中含有N2、O2、SO2、CO2,甲裝置CO2SO2都能與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀,即CO2SO2的測定產(chǎn)生干擾,故甲裝置不可行;乙裝置:SO2具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其余氣體不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故乙裝置可行;丙裝置:堿石灰能吸收CO2SO2,CO2SO2的測定產(chǎn)生干擾,故丙裝置不可行;(2)①通入氣體速率過快,SO2不能完全被吸收,測定的SO2的體積分數(shù)偏低;②檢驗BaCl2過量,操作是:靜置,待溶液澄清后,再向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成說明沉淀完全,氯化鋇過量,或者靜置,待溶液澄清后,取上層清液少許,置于試管,向試管中滴加Na2SO4溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明BaCl2過量。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖1、2、3為三套實驗裝置。

(1)圖中所示儀器①和③的名稱分別是_____________、_____________

(2)1裝置可用于少量蒸餾水的制取,需要在儀器①中加入碎瓷片,目的是___________________;儀器②中冷卻水的入口是__________(填“a”“b”);圖3裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是____________。

(3)若用CCl4從碘水中萃取I2并用圖2裝置進行分離,振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________;在用圖2裝置進行分液操作時,為使液體順利滴下,應進行的具體操作是_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】9.03×1023NH3_________mol氨分子,_________mol氫原子,__________mol質(zhì)子,________個電子,在標準狀況下的體積為______________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2CaCO3)為原料制備KClO3的流程如下:

下列說法不正確的是

A. 氯化過程中主反應為:6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

B. 適當減緩通Cl2速率,充分攪拌漿料,加水使Ca(OH)2完全溶解,均有利于氯氣的吸收

C. 濾液中Ca(ClO3)2CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]:n[CaCl2]=1:5

D. 向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法析出KClO3晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物X由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗:

請回答:

(1)X的化學式是________。

(2)溶液甲與足量氯氣反應的離子方程式為____________。

(3)加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應的化學方程式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,含有離子鍵的是(
A.CO2
B.HCl
C.NH3
D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應來制備苯硫酚,但會有副產(chǎn)物苯(C6H6) 生成。

I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol

II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) △H2

反應II的焓變不易測量,現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):

Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol

請回答:

(1)反應II為不可逆反應,請簡述理由______________。

(2)現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程,在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度,得到圖1和圖2。

①下列說法不正確的是____________

A.由圖1可知,相同條件下反應I的活化分子百分數(shù)大于反應II 的活化分子百分數(shù)

B.圖1中C6H5-SH 的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應II 中消耗反應物,使反應I平衡逆向移動

C.其他條件不變,由圖1可知,氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低

D.由圖2 可知,若要提高C6H5-SH 的產(chǎn)量,可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比

②590℃時,氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:2.5,總物質(zhì)的量amol)在VL的固定容積中進行反應,達到平衡時,測得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為a/7mol,苯的物質(zhì)的量為a/l4mol,則該溫度下反應I的平衡常數(shù)為____。(保留兩位有效數(shù)字)

③請根據(jù)圖1、圖2,在右圖中畫出恒溫恒容條件下反應主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線圖________

(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外,亦可電解還原苯磺酸(C6H5-SO3H,一元強酸)或苯磺酰氯來制備。以鋅和石墨為電極,硫酸為電解質(zhì)溶液,電解苯磺酸時的陰極反應式為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。

(1)甲池中OH移向__________極(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________

(3)乙池中總反應的離子方程式___________________。

(4)當乙池中B(A g)極的質(zhì)量增加5.40g,若此時乙池中溶液的體積為500ml,則溶液的pH是___________;此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是______________(填序號)。

A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關系如下所示:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是___________

(2)A→B 的反應類型是______________。在該反應的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構體的副產(chǎn)物的結(jié)構簡式為______________________

(3)C中官能團名稱_____________;A與酸性KMnO4溶液反應可得到D,寫出D中官能團名稱_______________________________

(4)A→E的化學方程式為____________________________________________

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