15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．NH3•H2O是弱堿，不能拆成離子形式；
B．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；
C．不符合反應(yīng)客觀事實；
D．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．氨水與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：NH3•H2O+H+═H2O+NH4+，故A錯誤；
B．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)，離子方程式：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正確；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在2L密閉容器中進行反應(yīng)：A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率v（C）為（　�。�
A．0.04 mol/（L•s）B．0.08 mol/（L•s）C．0.4 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體是（　�。�
A．SO2B．CH4C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列能量的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A．微波加熱食物B．植物的光合作用C．水力發(fā)電D．化石燃料的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列對0.3mol/L K2SO4溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．1 L溶液中K+濃度是0.3 mol/LB．1 L溶液中含0.3NA個K+
C．2 L溶液中K+濃度是1.2 mol/LD．2 L溶液中含1.2NA個K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加少量的C
B．將容器的體積縮小為原來的一半
C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：
CH3COOHHClOH2CO3
K（CH3COOH）
=1.8×10-5		K（HClO）
=3.0×10-8		K（H2CO3）a1=4.4×10-7
K（H2CO3）a2=4.7×10-11
常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．圖象中a、c兩點所處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C．圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用如圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積．甲同學(xué)利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：

①裝配好裝置，作氣密性檢查．
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．
⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．完成下列填空：
（1）常溫常壓下的壓強為101KPa，溫度為25℃．
（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲 同學(xué)測出此  條件下lmol氣體的體積為25.1L，計算此次實驗的相對誤差為+2.5%＜保留2位有效數(shù)字）．（相對誤差指的是測量所造成的絕對誤差與被測量〔約定〕真值之比．乘以100%所得的數(shù)值，以百分?jǐn)?shù)表示．）引起該誤差的可能原因ac．
a．鎂帶中含鋁；b．沒有除去鎂帶表面的氧化物；c．反應(yīng)放熱；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同學(xué)提出可用如圖2裝置完成該實驗．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準(zhǔn)管中加入水，快速上移或下移水準(zhǔn)管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準(zhǔn)管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（4）與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實驗精度更高．請說明理由（回答兩條）該裝置能更簡便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向含有Fe203的懸濁液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
B．1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5A1（OH）3+Al3+
C．向Ca（ Cl0）2溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+S02+H20═CaSO3+2HC1O
D．向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═H2O+A2-

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