Question

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊噴涂二氧化錳）作為傳導體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（ ）
A．該電池的負極為鋅，發(fā)生還原反應
B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C．當0.1 mol Zn完全溶解時，轉移電子個數(shù)為1.204×10²⁴
D．電池正極反應式為：2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-

Answer 1

【答案】分析：由電池總反應Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應為：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．
解答：解：A、從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故A錯誤；
B、該電池反應中二氧化錳發(fā)生了還原反應，二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，故B錯誤；
C、當0.1 mol Zn完全溶解時，失去電子數(shù)為 0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，故C錯誤；
D、電池的正極反應式為：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-或2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）十2OH^-，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結合電解質(zhì)的特點書寫電極反應式，題目難度中等．