已知:

(1)如果A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C4H8O2的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;
(2)如果A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C不能,則C4H8O2的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;
(3)如果A、D都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C4H8O2的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;
(4)如果A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),而D能,則C4H8O2的結(jié)構(gòu)簡式是
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知C4H8O2是飽和酯,水解生成飽和一元羧酸A和飽和一元醇B,且B能發(fā)生催化氧化生成醛,結(jié)合醇、醛、羧酸的性質(zhì)解答.
解答: 解:根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知C4H8O2是飽和酯,水解生成飽和一元羧酸A和飽和一元醇B,且B能發(fā)生催化氧化生成C為醛,D為羧酸,
(1)A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明A為甲酸;B為3個(gè)碳原子的醇且能夠氧化成醛,符合條件的醇為正丙醇.所以該酯為甲酸正丙酯,結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3
故答案為:HCOOCH2CH2CH3;
(2)如果A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明A為甲酸,C不能,說明C不含醛基則是酮,所以B只能被氧化成酮,即α-C上只有1個(gè)H,所以C4H8O2的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH(CH32,
故答案為:HCOOCH(CH32;
(3)如果A、D都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A、D都不是甲酸,所以A、D都為乙酸,B為乙醇,則C4H8O2的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3;故答案為:CH3COOCH2CH3;
(4)A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),推知A一定不是甲酸,而D能,則D為甲酸,故B為甲醇,所以該有機(jī)物是丙酸甲酯,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3,故答案為:CH3COOCH2CH3
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度不大,熟知醇、醛、羧酸的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲.A是氣態(tài)烴,甲是液態(tài)烴;B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物.以A為主要原料合成乙酸乙酯.其合成路線如圖所示.
(1)A分子的電子式是
 
;C的分子式是
 

(2)在反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的是
 
(填序號).
(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢,提高該反應(yīng)速率的方法主要有
 
;寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(4)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物x可以還原生成醇,也可以氧化生成一元羧酸,該醇與該羧酸反應(yīng)可生成分子式為C2H4O2的有機(jī)物.則下列說法中不正確的是( 。
A、x由三種元素組成
B、x只有還原性
C、x中含碳40%
D、x的分子中有甲基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成橙黃色晶體X.為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①氨的測定:精確稱取wgX,加入適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLC1mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接受瓶,用C2mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液.

②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色測定不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色).
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是
 

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩HCl時(shí),應(yīng)使用
 
式滴定管,可用的指示劑是
 

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 

(4)測定氨前應(yīng)對裝置氣密性進(jìn)行檢驗(yàn),若氣密性不好,測定結(jié)果將
 
(填“偏高”或“偏低”)
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是
 
;滴定終點(diǎn)時(shí),若c(Ag+)=2.0×10-5mol?L-1,c(CrO42-)=
 
mol?L-1.(已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12
(6)經(jīng)測定,樣品X中Co、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為
 
,制備X的化學(xué)方程式為
 
,X的制備過程中溫度不能過高的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
①可用Ba(OH)2溶液同時(shí)鑒別AgNO3、AlCl3、NH4Cl、NaCl、Na2SO4五種溶液
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③因?yàn)檠趸裕篐ClO>H2SO4,所以非金屬性:Cl>S
④膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
⑤除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾.
A、①②⑤B、①②④
C、②④⑤D、全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA (g)+bB(g)?pC(g)△H=?反應(yīng)情況記錄如下表:
時(shí)間/(min)n(A)/( mol)n(B)/( mol)n(C)/( mol)
0130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析,回答下列問題:
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=
 
mol?L-1?min-1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
①第2min
 
 

②第6min
 
;
③第8min
 

(3)若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=
 

(4)反應(yīng)在第4min建立平衡,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:
①鹵代烴可發(fā)生下列反應(yīng):R-X
NaCN
R-CN
氫離子
水解
R-COOH

②經(jīng)核磁共振儀分析CH3CH2CH3中的八個(gè)氫原子依據(jù)所處化學(xué)環(huán)境的異同可分為兩組氫原子,D中的六個(gè)氫原子也只可分為兩組氫原子.
③乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(一些無機(jī)產(chǎn)物已略去):
(1)寫出A的所有同分異構(gòu)體:
 

(2)B在酸性重水(DCl,D2O)中水解的化學(xué)方程式為
 

(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把含有氧化鐵的鐵投入到足量的稀硫酸中,直到固體全部溶解,經(jīng)分析,溶液中無Fe3+,且生成Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為8:5,原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A、26.3%B、73.7%
C、67.7%D、95%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分別寫出葡萄糖與銀氨溶液、新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
 

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