Question

把含有氧化鐵的鐵投入到足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解，經(jīng)分析，溶液中無Fe³⁺，且生成Fe²⁺與反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為8：5，原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A、26.3%
• B、73.7%
• C、67.7%
• D、95%

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，經(jīng)分析，溶液中無Fe³⁺，發(fā)生反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，設原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，根據(jù)反應的方程式進行計算．

解答： 解：含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，經(jīng)分析，溶液中無Fe³⁺，發(fā)生反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，
設原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，則：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
ymol         ymol
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
ymol     ymol  3ymol
    Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
（x-y）mol   （x-y）mol  （x-y）mol   
則：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=8：5，
整理得y：x=6：1，
原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

56×6

56×6+160×1

×100%=66.7%，
故選C．

點評：本題考查Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、化學方程式的有關計算等知識，題目難度中等，明確混合物之間的反應原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．