Question

粗鹽水過濾后的濾液中常含有：Mg²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)：
（1）精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

，

 

．
（2）如果粗鹽中SO₄^2- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是

 

．
A．Ba（OH）₂；B．Ba （NO₃）₂；C．BaCl₂
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為

 

（選填A、B、C）．
A、先加NaOH，后加 Na₂CO₃，再加鋇試劑
B、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
C、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過

 

、冷卻、

 

（填寫操作名稱）除去NaCl．

Answer 1

分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析，根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征分離．

解答：解：（1）粗鹽水過濾后的濾液中常含有：Mg²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)，加入氫氧化鈉和碳酸鈉除去，其反應(yīng)離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃²⁺═CaCO₃↓；故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃²⁺═CaCO₃↓；
（2）如果粗鹽中SO₄^2- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-除雜質(zhì)時不能引入新的雜質(zhì)，所以不能選用Ba （NO₃）₂；故答案為：A、C；
（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去；故答案為：B、C；
（4）由氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、過濾除去NaCl，
故答案為：蒸發(fā)，過濾．

點評：本題考查了除雜質(zhì)的方法和離子方程式的書寫等方面的知識，注意試劑的加入順序，書寫方程式時要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．