粗鹽水過濾后的濾液中常含有：Mg2+、Ca2+等雜質：

(1)精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________，________．

(2)如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________．

A、Ba(OH)2

B、Ba(NO3)2

C、BaCl2

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的合理順序為________(選填A、B、C)．

A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?漳州二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：粗鹽水
①先后加入沉淀劑A、B
②過濾
濾液
③先后通入NH3CO2
④過濾
濾渣
⑤煅燒
純堿
完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質（A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接
d
d
，b接
e
e
，f接c．
②圖2中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f，若試紙變藍，說明氨氣過量
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f，若試紙變藍，說明氨氣過量
．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉．某同學稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質量不再變化時稱得剩余固體的質量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
84n-53m
31m
×100%
84n-53m
31m
×100%
．
（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是
cd
cd
（填代號）．
A．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導電粒子的種類和數(shù)目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
c．由題意可知，NH3?H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽水過濾后的濾液中常含有：Mg2+、Ca2+等雜質：
（1）精制過程發(fā)生反應的離子方程式為
 
，
 
．
（2）如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
．
A．Ba（OH）2；B．Ba （NO3）2；C．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
 
（選填A、B、C）．
A、先加NaOH，后加 Na2CO3，再加鋇試劑
B、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
C、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
、冷卻、
 
（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北石家莊市高考猜題化學試卷（解析版） 題型：填空題

以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：A．過量的NaOH溶液；B．過量的Na2CO3溶液；C．適量的鹽酸；D．過量的BaCl2溶液。

正確的加入順序是_______，還缺少的操作步驟是__________和___________。

（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是________，發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）若用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，當電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）。假設電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為______。

（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是___________。

（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。

①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述）_____________。

②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的（OH-）的比值是_________。

 

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科目：高中化學 來源：0101 期中題 題型：實驗題

粗鹽水過濾后的濾液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質，為了除掉這些雜質離子一般的實驗步驟是：
①加入過量的BaCl2溶液，沉淀后，過濾；
②在步驟①濾液中加入過量的NaOH溶液，沉淀后，過濾；
③再在步驟②的濾液中加入過量碳酸鈉溶液，沉淀后，過濾；
④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液
請寫出：
（1）步驟①中加入的BaCl2溶液必須過量，其目的是_________，發(fā)生反應的離子方程式：__________；
（2）步驟③發(fā)生的反應的離子方程式：__________；
（3）步驟④從參加反應的微粒來看屬于________反應，從另一角度看也屬于酸堿之間的復分解反應中的中和反應，中和反應的實質是：____________ 。

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