【題目】NCl3既可用于漂白,又可用于檸檬等水果的熏蒸處理已知:NCl3熔點為-40℃,沸點為70℃, 95℃以上易爆炸,有刺激性氣味,在熱水中易水解。實驗室可用Cl2NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3。某小組利用如圖所示的裝置制備NCl3,并探究NCl3的漂白性。

回答下列問題:

1儀器M中盛放的試劑為_________。

2各裝置接口連接的順序為__________(用小寫字母表示)。

3)當(dāng)裝置B的蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關(guān)閉b處的活塞,應(yīng)控制水浴加熱的溫度為_______,裝置C的作用為_________

4當(dāng)裝置D的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時,用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取該液體滴入5060℃的熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,則試紙先變藍(lán)后褪色。結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象:___________________。

5pH=4時電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3,然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽。電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為_______(填陰極陽極),該電極的電極反應(yīng)式為________。

6NCl3可與NaClO2溶液反應(yīng)制取ClO2氣體,同時產(chǎn)生一種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

【答案】 濃鹽酸 a、b、c、e、f、d 70~95℃ 吸收尾氣HCl并防止倒吸 在熱水中發(fā)生的反應(yīng)為NCl3+3H2O3HClO+NH3↑, NCl3本身無漂白性,但在熱水中會水解生成NH3·H2O 使紅色石蕊試紙變藍(lán),而生成的HClO又使其褪色 陽極 3Cl-+NH4+-6e=NCl3+4H+ 2NCl3+6NaClO=6ClO2↑+6NaCl+N2

【解析】1A裝置制備氯氣,因此儀器M中盛放的試劑為濃鹽酸;(2A裝置制備氯氣,制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣,用飽和食鹽水除去HCl,B裝置中Cl2NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)得到NCl3,加熱蒸餾,再冷凝收集NCl3,最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,防止污染空氣,故儀器接口連接的順序為:a、bc、e、f、d;(3由于NCl3熔點為-40℃,沸點為70, 95℃以上易爆炸,有刺激性氣味,在熱水中易水解,所以應(yīng)控制水浴加熱的溫度為7095,氯氣、氯化氫都能引起空氣污染,不能直接排放,可以用氫氧化鈉溶液吸收,所以裝置C的作用為吸收尾氣HCl并防止倒吸;(4NCl3本身無漂白性,與水反應(yīng)生成次氯酸和氨氣,化學(xué)方程式:NCl33H2O3HClO+NH3,氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子,溶液顯堿性,使紅色石蕊試紙變藍(lán),生成的HClO又使其漂白褪色;5)在pH=4時電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3,氮元素化合價從-3價升高到+3價,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為陽極,該電極的電極反應(yīng)式為3Cl+NH4+-6e=NCl3+4H+。(6NCl3可與NaClO2溶液反應(yīng)制取ClO2氣體,同時產(chǎn)生一種無污染的氣體,根據(jù)原子守恒可知該氣體是氮氣,反應(yīng)的方程式為2NCl36NaClO=6ClO26NaClN2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱測定實驗中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實驗,下列說法不正確的是

A. 改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B. 酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌

C. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失

D. 實驗中應(yīng)記錄測量出反應(yīng)過程中的最高溫度

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【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性: C>Si

B

食鹽水

電石

溴水

乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C

濃硝酸

Al

NaOH溶液

鋁和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4酸性溶液

SO2具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是(

A.B、C、N原子最外層電子數(shù)依次增多

B.Na、Mg、Al元素最高正價依次升高

C.Be、MgCa的電子層數(shù)依次增多

D.Li、BeB原子半徑依次增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是(

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2SHCl、SO2

C.Na2O2、H2O2H2O、O3D.HBrCO2、H2O、CS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象能正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是(

A. 向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉

B. 向一定量的H2SO4MgSO4混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液

C. 將足量塊狀MgCO3MgO粉末分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中

D. 在一定溫度下,向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,充分?jǐn)嚢?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲,過程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJmol-1

反應(yīng)Ⅲ:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:____________________。

(2)對反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示,p2______p1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是__________。

(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下,將ii補(bǔ)充完整

i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+______=______+______+2I-

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象,(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4molL-1 KI

amolL-1 KI

0.2molL-1H2SO4

0.2molL-1H2SO4

0.2molL-1 KI

0.0002 molI2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快

① B是A的對比實驗,則a=______。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______。

③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A.結(jié)合i,ii反應(yīng)速率解釋原因:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并檢驗乙烯

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