【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性： C>Si

B

食鹽水

電石

溴水

乙炔可與溴發(fā)生加成反應

C

濃硝酸

Al

NaOH溶液

鋁和濃硝酸反應可生成NO2

D

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4酸性溶液

SO2具有還原性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析：A.濃鹽酸容易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，氯化氫也能使Na2SiO3溶液變渾濁，不能說明碳酸的酸性比硅酸強，也不能說明非金屬性： C>Si ，故A錯誤；B.電石與水反應生成的氣體中往往混有硫化氫等雜質(zhì)氣體，也是溴水褪色，不能證明乙炔是否可與溴發(fā)生加成反應，故B錯誤；C.濃硝酸常溫下與鋁發(fā)生鈍化，沒有氣體放出，故C錯誤；D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯丙烯酸（C6H5-CH=CHCOOH）有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)、—COO—、C=C，且苯環(huán)上有兩個取代基的結(jié)構(gòu)（不考慮順反異構(gòu)）有

A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價”)化合物。

（2）元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強”或“弱”)，試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因_______。

（3）⑥單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應的方程式是______________；工業(yè)冶煉⑥的噥璜的化學方程式是________。

⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的離子方程式是_____________。

(4)實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)，請簡要寫出比較兩者活動性強弱的一種實驗方案_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應mX（g）＋nY（g）qZ（g）的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請回答下列問題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學用語表達) 。

(2)吸收劑X的化學式為 ，氧化劑Y的化學式為 。

(3)堿性條件下反應①的離子方程式為 。

(4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)反應原理分析反應能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號)。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中屬于人體生命活動必需微量元素的是（ ）

A．H B．O C．Fe D．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C．苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．結(jié)構(gòu)片段的高聚物，其單體是苯酚和甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.1 mol氫約含有6.02×1023個粒子
B.H2的摩爾質(zhì)量是2 g
C.1 mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NA
D.2NA個H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 ，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol－1

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH ＝ ＋（2×283.0）kJ·mol－1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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