用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．充電時，陰極的電極反應(yīng)為：                            (       )

Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

C．放電時，OH－移向鎳電極

D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，

反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                    。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：                    、                      。液體石蠟鼓泡瓶的作用是：                                          。

②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_______      （填寫選項序號）。

a.常壓加熱烘干        b.高壓加熱烘干       c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：                ；

濃硫酸的作用：                     、                        。

（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73 g，用足量石灰水    充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為15.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為               。

[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]【來.源：全,

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。

有甲、乙兩種材料，它們的強(qiáng)度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在圖中與b點(diǎn)對應(yīng)，則乙材料在圖中的位置是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)　　　　　　　                 B．a(chǎn)、b之間

C．c點(diǎn)                               D．b、c之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2

③HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，其反應(yīng)熱ΔH＝_______。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

(3)為探究Fe2＋對O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖甲)，某研究小組測定兩組實(shí)驗中I濃度和體系pH，結(jié)果見圖乙和下表。

編號

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3＋I(xiàn)－

5.2

11.0

第2組

O3＋I(xiàn)－＋Fe2＋

5.2

4.1

①第1組實(shí)驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。

②圖甲中的A為________。由Fe3＋生成的A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________________________________________。

③第2組實(shí)驗進(jìn)行18 s后，I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。

A．c(H＋)減小                           B．c(I－)減小

C．I2(g)不斷生成                       D．c(Fe3＋)增加

(4)據(jù)圖乙，計算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)的作用和性質(zhì)的說法不正確的是                      (      )

A．盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋

B．Al3+能水解為Al(OH)3膠體，明礬可用作凈水劑

C．碳酸鈉溶液顯堿性，常用來制胃酸

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知，在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行如下反應(yīng)：

   （1）硫酸工業(yè)中，該反應(yīng)需要通入過量空氣的目的是          ；該反應(yīng)不在更高溫度下進(jìn)行的原因是                                   。

   （2）在容積固定的密閉容器中，下列情況已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

      A．v（O2）正=2v（SO3）逆                   B．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化

      C．容器中氣體的密度不隨時間而變化     D．容器中氣體的原子總數(shù)不隨時間而變化

   （3）當(dāng)向上述平衡體系中通入18O2氣體，再次達(dá)到平衡時，18O存在于       中。

       A． SO2、O2       B．SO2、SO3       C．SO3                D．SO2、SO3、O2

   （4）在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化劑條件下，2分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.16mol，則

v（O2）=         mol（ L·min-1）；放出的熱量為       kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為       ；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率                 （選填“變大”或“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列物質(zhì)與材料對應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　)

   A．晶體硅——光導(dǎo)纖維        B．氧化鎂——耐高溫材料

   C．鐵碳合金——生鐵          D．硅酸鹽——陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗中，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?   )

 


A．排水法收集H2              B．除去Cl2中HCl

             

 C．分離碘和酒精           D．比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲將CaCl2溶液中含有的鹽酸除掉，應(yīng)采用的最好方法是(　　)

A．加生石灰，過濾

B．加CaCO3粉末，過濾

C．加過量的Na2CO3溶液

D．加適量的AgNO3溶液

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