下圖標出了各種材料強度與密度的比值以及廣泛使用的年代。

有甲、乙兩種材料，它們的強度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在圖中與b點對應，則乙材料在圖中的位置是(　　)

A．a(chǎn)點　　　　　　　                 B．a(chǎn)、b之間

C．c點                               D．b、c之間


解析：　經(jīng)過簡單運算，因為甲的密度是乙的2倍，其強度與密度的比值是乙的1/2，即乙對應的縱坐標應該是8。

答案：　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學式）.

（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr2O72－反應造成大氣污染并生成Cr3+雜質，該反應的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質標準，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


要得到較大顆粒的明礬晶體，在結晶時可如下操作

 A．配制比室溫高10～20℃明礬飽和溶液然后浸入懸掛的明礬小晶核，靜置過夜

 B．在沸水中配制明礬飽和溶液，然后急速冷卻結晶

 C．室溫下，在明礬飽和溶液中投入明礬小晶核，靜置過夜

 D．進行快速蒸發(fā)明礬飽和溶液至大量晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚

已知：

回答下列問題：

(1)對于柳胺酚，下列說法正確的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應

B．不發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

(2)寫出A→B反應所需的試劑________。

(3)寫出B→C的化學方程式_________________________________________。

(4)寫出化合物F的結構簡式_______________________________________。

(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式__________________

______________________________________________________(寫出3種)。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

②能發(fā)生銀鏡反應。

(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

CH3CHOCH3COOH

CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．所有復合材料都由基體和增強體兩部分組成

B．復合材料的化學成分可能只有一種也可能含有多種

C．基體在復合材料中起骨架作用

D．將復合材料按基體分類，可分為樹脂基復合材料、金屬基復合材料和纖維增強復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷不正確的是(　　)

A．有時焓變對反應的方向起決定性作用

B．有時熵變對反應的方向起決定性作用

C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素

D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　)

t/2

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．充電時，陰極的電極反應為：                            (       )

Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放電時，負極的電極反應為：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

C．放電時，OH－移向鎳電極

D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：


能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三種物質的試劑是

A.AgNO3溶液  B.稀硫酸       C.稀鹽酸       D.稀硝酸

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