【題目】下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中,不正確的是(
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能使品紅溶液褪色
C.能與NaOH溶液反應(yīng)
D.能與水反應(yīng)生成硫酸

【答案】D
【解析】解:A.二氧化硫具有還原性,能夠還原酸性的高錳酸鉀使其褪色,故A正確;B.二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅褪色,故B正確;
C.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,故C正確;
D.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,故D錯誤;
故選:D.
二氧化硫為酸性氧化物,具有還原性、氧化性、漂白性,據(jù)此解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、MW為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是XYZ、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:WZYXM

B. XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,一定只生成一種鹽

C. X、YZ、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D. CaX2CaM2、CaZ23種化合物中,陽離子和陰離子個數(shù)比均為1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標準狀況)時,A電極的質(zhì)量減輕12.8g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的二次資源。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgClPbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

(1)①分銅,單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________;反應(yīng)過程中需控制適當溫度,溫度不宜過高或過低的原因為_______。

②已知分銅 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

分銅時加入足量的NaCl的主要作用為__________

2分金,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

3沉銀時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-H2SO3,δ(x)PH的關(guān)系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因為_________

②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過低,理由為__________

4沉銀液加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用,其再生原理為____(用離子方程式表示)。

5已知離子濃度≤10-5mol/L時,認為該離子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取分銀渣可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調(diào)節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是(  )

A. 核外電子排布相同的微;瘜W性質(zhì)也相同

B. Cl與Cl得電子能力相同

C. Cl、S2-、Ca2+、K半徑逐漸減小

D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氣(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5℃,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用Cl2NO制備ClNO并測定其純度,進行如下實驗(夾持裝置略去)。請回答:

Ⅰ.Cl2的制備

1Cl2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為__________.

2欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:a_____(按氣流方向,用小寫字母表示)。

Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);

3實驗室也可用B裝置制備NO,與之相比X裝置的優(yōu)點為_______.

4在檢查完裝置氣密性,并裝入藥品后,打開k2,然后再打開________(“k1”"“k3”),通入一段時間氣體,其目的為_________。接下來,兩種氣體在Z中反應(yīng),當有一定量液體生成時,停止實驗。

Ⅲ.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定

Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,K2CrO4。溶液為指示劑,用c mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)

5亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的化學方程式為___________.

6亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況

B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

C. 圖3表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑,E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時,產(chǎn)生n(CO2)的情況

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。

(1)把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g,則稀釋后所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________

(2)把產(chǎn)生的氣體緩緩通入100mL aNaOH溶液中,若反應(yīng)物均無剩余,則a的取值范圍是____________。

(3)若濃硫酸中含溶質(zhì)b mol,投入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n()_________0.5b mol(“>”“<”“=”);原因是_____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:

已知以下信息:

②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳香烴,其相對分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學方程式為______________,反應(yīng)類型為________

(2)D的化學名稱是________,由D生成E的化學方程式為:_______________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有多種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是____________。(寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_______;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________;I的結(jié)構(gòu)簡式為____________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案