【題目】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A. 核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

B. Cl與Cl得電子能力相同

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

【答案】B

【解析】A項，核外電子排布相同的微�；瘜W性質不一定相同，如S2-、K+核外電子排布相同，S2-具有還原性，K+具有弱氧化性，A項錯誤；B項， 與互為同位素，同位素化學性質相同，兩者得電子能力相同，B項正確；C項，Cl-、S2-、Ca2+、K+具有相同的電子層結構，根據(jù)“序大徑小”的原則，原子半徑由大到小的順序為：S2-Cl-K+Ca2+，C項錯誤；D項，同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】銅與稀硝酸反應，不能生成的物質是（ ）
A.Cu（NO3）2
B.NO
C.H2O
D.H2

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【題目】不能由兩種單質直接化合制得物質是

A. FeCl3 B. FeS C. FeCl2 D. Fe3O4

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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______；

（2）B元素的負一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為____；

（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為___________；

（4）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為______ 。

（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期

表中所處的周期數(shù)和族序數(shù):____________________．

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【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W 為第四周期元素，其余均為短周期主族元素，已知：

①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍

②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為；

③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Q 原子中，電子運動狀態(tài)有_____種，電子占據(jù)的最高能級符號為_____，該能級含有的軌道數(shù)為________

（2）W的元素名稱為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為________

（3）具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A 與Y、Z 形成的化合物B 是等電子體物質，A、B分子式分別為______、_______。

（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_____(用元素符號作答)，原因是______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于SO2性質的說法中，不正確的是（ ）
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能使品紅溶液褪色
C.能與NaOH溶液反應
D.能與水反應生成硫酸

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【題目】下列屬于吸熱反應的是

A.液態(tài)水氣化B.氫氣燃燒

C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A. 物質熔、沸點的高低順序是晶體硅>氯化鈉>冰>氖氣

B. 微粒半徑由大到小的順序是H＋>Li＋>H－

C. 金剛石的硬度、熔點、沸點都低于晶體硅

D. CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

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