【題目】下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是___。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【答案】KMnO4

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的氧化性強(qiáng)弱規(guī)律分析，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

方程式①中FeCl3的Fe元素化合價(jià)降低，為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；方程式②中Cl2的Cl元素化合價(jià)降低，為氧化劑，FeCl3為氧化產(chǎn)物，故Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；方程式③中KMnO4的Mn元素化合價(jià)降低，為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性；綜上KMnO4的氧化性最強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時(shí)，氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH-移向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)0.4mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小13g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于銫（Cs）的性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，正確的是（ ）

A.它只有一種氧化物Cs2OB.它與水劇烈反應(yīng)

C.Cs+具有很強(qiáng)的氧化性D.CsHCO3受熱不易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是__；銅單質(zhì)___(填“一定”或“可能”或“一定不”)存在。

（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為___；銅單質(zhì)___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

（3）若氯化鐵和氯化銅都剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是__，Fe2+___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍶(Sr)屬于第ⅡA族元素，原子序數(shù)為38，它廣泛應(yīng)用于冶金行業(yè)。將鍶金屬加入鋁合金中可以改善鑄成品的性能。下列關(guān)于鍶及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鍶屬于金屬元素，性質(zhì)很活潑，在空氣中易被氧化

B.鍶能與水反應(yīng)，但反應(yīng)緩慢

C.原子半徑：r(Ca)＜r(Sr)

D.堿性：Sr(OH)2＞Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。

(1)其中只含有離子鍵的離子化合物是__________；

(2)其中只含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是__________；

(3)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是____________；

(4)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是____________；

(5)其中既含有極性鍵又含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電池的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能設(shè)計(jì)成原電池的是______________。（填“A”或“B”）

（2）利用上述能構(gòu)成原電池的反應(yīng)，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式______________，正極反應(yīng)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲(chóng)劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。下列能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應(yīng)速率相等

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等

D.H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.短周期共有18種元素

B.目前元素周期表中已發(fā)現(xiàn)了118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子

C.在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑

D.每個(gè)周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的

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