Question

【題目】電池的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能設計成原電池的是______________。（填“A”或“B”）

（2）利用上述能構成原電池的反應，寫出電極反應式。負極反應式______________，正極反應式______________。

Answer 1

【答案】B Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu

【解析】

(1)原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，根據自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池，反應A．Ag++Cl-=AgCl↓，沒有化合價變化，無電子的得失或轉移，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，反應B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素與Cu元素的化合價發(fā)生了改變，有電子的得失或轉移，是氧化還原反應，能設計成原電池；答案為B。

(2)構成原電池的負極是Fe失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極區(qū)是Cu2+得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；答案為Fe-2e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu。