由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)組成的混和物中，測得含碳元素的質量百分含量為72％，則混和物中氧元素的質量百分含量為

A．20．7％ B．22％ C．24．9％ D．28％

 

A

【解析】

試題分析：乙炔（C2H2），苯和甲醛（CH2O）組成的混和物中，乙炔與苯的最簡式都為CH，將甲醛（CH2O）拆寫成CH?OH，已知含碳元素的質量百分含量為72%，則CH的質量分數(shù)為13/12×72%=78%，則OH的質量分數(shù)是1-78%=22%，其中O的質量分數(shù)是22%×16/17=20.7%，答案選A。

考點：考查元素質量分數(shù)的計算

 

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用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象正確的是

 

X

Y

Z

實驗現(xiàn)象

A

苯酚渾濁液

NaOH溶液

鹽酸

渾濁液變澄清，后又變渾濁

B

FeCl3溶液

KSCN溶液

飽和KCl溶液

溶液變?yōu)榧t色，后顏色加深

C

KI溶液

足量氯水

乙醇

 

溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色

D

Na2SO3溶液

Ba(NO3)2溶液

鹽酸

生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣體生成

 

 

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液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕。完成下列填空。

（1）寫出羰基硫的電子式 ，羰基硫分子屬于 （選填“極性”、“非極性”）分子。

（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是 。

a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（3）羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設備產生電化學腐蝕。寫出正極的電極反應式 ，負極的反應產物為 （填化學式）。

為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉化法，把羰基硫轉化為H2S再除去：COS + H2 CO + H2S

（4）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K ，反應速率 （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（5）若反應在恒容絕熱密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內氣體密度保持不變 b．容器內溫度保持不變

c．c(H2)＝c(H2S) d．υ(H2)正＝υ(H2S)正

（6）已知該反應的平衡常數(shù)很大，說明 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是一種有機物的比例模型，該模型代表的有機物可能是

A．飽和一元醇 B．羥基酸 C．羧酸 D．飽和一元醛

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)

如圖所示，是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為 ，B(正極)極材料為 ，溶液C為 。

（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為 。

 

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可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2

②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

 

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除去乙烷中乙烯的辦法是

A．通過酸性高錳酸鉀溶液 B．通過溴水 C．通過濃硫酸 D．通過石灰水

 

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室溫下，對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是

A．溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變

B．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多

 

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下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是

A.圖甲表示向乙酸溶液中通入氨氣，此過程中溶液導電性的變化

B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

C.圖丙表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D.圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

 

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