在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
 
．
（2）該反應(yīng)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度
B．將NH3（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入0.2molN2和0.6molH2
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）由圖可知，4min達(dá)平衡，△c（NH3）=0.1mol/L，根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v（NH3）．
（2）利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)△c（NH3）計(jì)算△c（H2），再根據(jù)n=cV計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)化率．
（3）要增加NH3產(chǎn)率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，結(jié)合選項(xiàng)分析平衡移動(dòng)．
（4）體積縮小壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)；平衡常數(shù)只受溫度影響；
（5）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1；
解答： 解：（1）由圖可知，4min達(dá)平衡，△c（NH3）=0.1mol/L，所以v（NH3）=
0.1mol/L
4min
=0.025mol/（L?min）．
故答案為：0.025mol/（L?min）．
（2）△c（NH3）=0.1mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c（H2）=
3
2
△c（NH3）=
3
2
×0.1mol/L=0.15mol/L，故參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為
0.3mol
0.6mol
×100%=50%．
故答案為：50%．
（3）A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，NH3產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；
B．將NH3（g）從體系中分離，氨氣濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，NH3產(chǎn)率增加，故B正確；
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，NH3產(chǎn)率不變，故C錯(cuò)誤；
D．再充入0.2molN2和0.6molH2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的分析移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，NH3產(chǎn)率增加，故D正確．
故選：BD．
（4）體積縮小壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)；平衡常數(shù)只受溫度影響，濃度不影響平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變．
故答案為：向正反應(yīng)方向；不變；

（5）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1，
則圖象為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確反應(yīng)速率計(jì)算、平衡的影響因素及圖象的分析試劑解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O  
  △  
.
 
 Fe（OH）3↓+3H+
B、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是：（　　）
A、把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B、開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C、蒸發(fā)時(shí)液體不超過蒸發(fā)皿容積的
1
3
D、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中（裝有少量V2O5），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、容器里氣體的密度為40 g/L
B、SO3的分解率為20%
C、在這10 min內(nèi)的平均速率為υ（O2）=0.005 mol?L-1?min-1
D、化學(xué)反應(yīng)速率：υ（Ag2SO4）=υ（SO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I--→H2O+IO-　慢　　 H2O2+IO--→H2O+O2+I-　快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
B、IO-是該反應(yīng)的催化劑
C、當(dāng)反應(yīng)放出98 kJ的熱量時(shí)會(huì)生成1 mol O2
D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子．
V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ．
（1）過程I的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是
 
．
（5）過程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO42-的操作是
 

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果不能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”），請(qǐng)用必要的文字說明理由
 
．
 過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程V時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為
 
、
 
（寫化學(xué)式）．
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂和氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，并利用氨氣還原氧化銅．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為
 
；
（2）連接裝置，并檢查氣密性．通入N2，裝置D中有連續(xù)的氣泡后，開始加熱A．當(dāng)AlCl3溶液中產(chǎn)生
 
（填現(xiàn)象）后，開始加熱C處．AlCl3溶液中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式為
 
；C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是
 
，二是
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨的反應(yīng)具有極其重要的作用．在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖2：
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
②第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出第5分鐘到此平衡時(shí)N2和H2濃度的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明N2、H2）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（列式計(jì)算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動(dòng)；
④如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
移動(dòng)．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度  b．加入催化劑
c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．
問：a、反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時(shí)n（CH3OCH3）=
 
，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，其結(jié)構(gòu)可以表示為圖1（R為相同基團(tuán)）．利用油脂的皂化反應(yīng)和滴定法可以測(cè)定油脂的平均分子量．回答下列問題：
（1）將2.225g固體油脂樣品與25.00mL 0.5000mol/L的燒堿溶液混合后加熱3小時(shí)，加熱裝置如圖2所示．
寫出油脂在熱燒堿溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）豎直長導(dǎo)管的作用是
 
．由于油脂不溶于水，為使反應(yīng)物充分接觸，可往容器內(nèi)加入一定量的
 
（選填編號(hào)）．
a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
（3）為測(cè)定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入幾滴酚酞作指示劑，用0.2500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液中和過量的燒堿，當(dāng)
 
時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)，共消耗鹽酸20.00mL．由上述實(shí)驗(yàn)可計(jì)算該油脂樣品的平均分子量為
 
．
若滴定時(shí)少加一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.04mL），則滴定的相對(duì)誤差為
 
．
（4）配制0.25mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液所用儀器除了500mL容量瓶、量筒、燒杯外，還需要
 
、
 
（填儀器名稱）．
（5）若用12mol/L的濃鹽酸進(jìn)行稀釋配制，則量筒的規(guī)格最好選用
 
（選填編號(hào)）．
a.10mL     b.25mL    c.50mL    d.100mL
（6）滴定時(shí)若用甲基橙作指示劑，則最終測(cè)定結(jié)果（油脂的平均分子量）
 
（填“偏大”、“偏小”或“無變化”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案