20.已知反應(yīng):①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是( 。
A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量
C.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的反應(yīng)熱為△H=+571.6 kJ•mol-1

分析 A、CO繼續(xù)燃燒生成二氧化碳還會(huì)放出熱量;
B、濃硫酸稀釋放出大量的熱;
C、物質(zhì)的燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物過程所放出的熱量;
D、根據(jù)反應(yīng)結(jié)合熱化學(xué)方程式的含義,液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的過程需要吸收熱量.

解答 解:A、由反應(yīng)①可知,1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ,CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ,所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol,故A正確;
B、濃硫酸的稀釋要放出熱量,所以放出的熱量大于57.3 kJ,所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出熱量大于57.3kJ,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)方程式③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,結(jié)合燃燒熱的概念,應(yīng)該是生成液態(tài)水,所以氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ/mol,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)方程式③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,可以得到:
a、2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,
根據(jù)方程式④,可以得到:
b、2H2O(g)═2H2O(l)△H=-88.0kJ/mol,
反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)可以是a+b得到,即該反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=-483.6kJ/mol+(-88.0kJ/mol)=-571.6 kJ/mol,故D錯(cuò)誤.
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等,難度不大,注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)來制氯氣:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化的元素是Cl,被還原的元素是Mn,其中氧化劑是MnO2,還原劑是HCl,氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是MnCl2

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11.如表相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中,分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液,前者放在熱水中,后者放在冰水中.觀察氣泡快慢;驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
B碘化鉀溶液滴到土豆片上證明淀粉遇碘變藍(lán)
C鹽酸加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生CO2證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)
D取規(guī)格相同的綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇中證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑
A.AB.BC.CD.D

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8.下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是( 。
①CuS    ②FeS    ③SO3   ④Fe2O3    ⑤FeCl2⑥Hg2S.
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D..全部

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15.銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用.
(1)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2═2Cu+SO2.當(dāng)有1molCu生成,則第一個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol.
(2)某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如下圖所示.

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺2>Fe3+>SO42-
(3)已知反應(yīng):3Cu+2NO3-+xH+═3Cu2++2R+yH2O.則
①反應(yīng)中的x=8.
②反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為NO.
③參加反應(yīng)的Cu和消耗的HNO3物質(zhì)的量之比為3:8.

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5.“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO2的含量、有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視.
I. 用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管,可用如下氧化法提純,請(qǐng)完成下述反應(yīng):
5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
II.某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,得到如表數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量(mol)平衡量(mol)達(dá)到平衡所需要時(shí)間/min
CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)
I80022x15
II900120.50.5 tm
III90024yytn
(1)實(shí)驗(yàn)I中,前5min的反應(yīng)速率υ(CO2)=0.1mol•L-1•min-1
(2)下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO(g)與H2O(g)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是D.
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B.$\frac{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$=2
C.混合氣體密度不變       D.υ(CO)=υ(CO2
(3)實(shí)驗(yàn)III中:y=1.
(4)Ⅲ的若實(shí)驗(yàn)容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率a(H2O)隨時(shí)間變化的示意圖,如圖所示,b點(diǎn):υ>υ(填“<”.“=”或“>”).

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12.下列說法正確的是( 。
A.新戊烷的一氯取代物有兩種
B.異丁烷的一氯取代物有兩種
C.同分異構(gòu)體只存在于有機(jī)物中
D.相對(duì)分子質(zhì)量相同,結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體

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9.下列說法正確的是( 。
A.離子化合物不可以含共價(jià)鍵
B.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,但是共價(jià)化合物只能含有共價(jià)鍵
C.共價(jià)化合物可以含離子鍵
D.離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵

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10.關(guān)于明礬可以凈水的原因,下列敘述正確的是( 。
A.明礬中含SO42-,可與水中陽離子結(jié)合生成沉淀
B.因?yàn)槊鞯\有強(qiáng)氧化性
C.明礬溶于水后,生成Al(OH)3膠體,起到凈水作用
D.明礬含有兩種金屬陽離子K+、Al3+,吸附能力強(qiáng)

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