13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，請(qǐng)寫出由乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

分析 乙烯分子中含碳碳雙鍵，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．

解答 解：乙烯分子中含碳碳雙鍵，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握碳碳雙鍵官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽(yáng)離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘箽溲趸瘉嗚F全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過(guò)量導(dǎo)致生成的氫氧化鋁溶解，同時(shí)二氧化碳容易制取且價(jià)格便宜，寫出步驟④通入過(guò)量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知二氧化氮與氨氣在一定條件下反應(yīng)可以生成氮?dú)夂退�，有關(guān)該反應(yīng)的判斷中正確的是（　�。�
A．氨氣在反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)還原性
B．有1molN2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
D．該反應(yīng)中各物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．向100mL 1mol•L-1的硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液．
（1）寫出至剛好出現(xiàn)沉淀總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）隨著B(niǎo)a（OH）2的體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．求出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba（OH）2溶液的體積：B600mL，C750mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　�。�
A．2丁烯B．甲苯C．1丁烯D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4 NA個(gè)電子
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為7NA
C．10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生H2，則該溶液中一定大量存在的下列離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．28gN2與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已開(kāi)發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt-Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L-78）是該過(guò)程常用的催化劑．
其反應(yīng)原理為（反應(yīng)Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
副反應(yīng)為（反應(yīng)Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（△H）為akJ•mol-1、bkJ•mol-1、ckJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H1=（a-b-c）kJ•mol-1：反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
（2）對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)Ⅱ的KP=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H1＜△H2，則隨著溫度升高，反應(yīng)C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，則下列不能判斷兩反應(yīng)已同時(shí)達(dá)到平衡的是A
A．密閉容器中混合氣體的密度不變
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再變化
C．容器中丁二烯的濃度不再變化
D．容器中C4H8（g）體積分?jǐn)?shù)不變
（4）中國(guó)石油蘭州化工研究中心考察了反應(yīng)溫度、原料體積空速（適宜溫度下）、氫烴體積比（適宜溫度和體積空速下）對(duì)催化劑L-78反應(yīng)的性能影響，獲得圖1和表1，2．

①該反應(yīng)適宜的條件為：2.8-3.0/h-1，（原料體積空速）、3.0-3.6（氫烴體積比）和520-560℃（溫度）
②試分析原來(lái)體積空速（流速）越大，丁烷轉(zhuǎn)化率越低的原因原料體積空速（流速）越大，與催化劑表面接觸的時(shí)間越短，參加反應(yīng)的丁烷越少，同時(shí)相同時(shí)間內(nèi)投入的原料增加，轉(zhuǎn)化率越低；
③試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因氫烴體積比越大，使反應(yīng)Ⅱ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故丁二烯收率越低
④在某壓強(qiáng)下，將丁烷置于密閉容器中，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率，然后分別在不同壓強(qiáng)下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率．有關(guān)上述過(guò)程中丁烷轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化趨勢(shì)圖不可能的是④．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案