Question

（10分）氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（1）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為 。工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。

（2）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是 （填序號(hào)）。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性

②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時(shí)，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）用100 mL 12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0.30 mol，請(qǐng)你分析可能的原因?yàn)? 。

 

Answer 1

（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-

（2）①b ②2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+

（3）HCl變稀不反應(yīng)或濃鹽酸揮發(fā)

【解析】

試題分析：（1）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；根據(jù)題給信息知MnSO4溶液與氯氣反應(yīng)生成Mn2O3，氯氣被還原氯離子，利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-。（2）①根據(jù)題給工藝流程知步驟I中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，被還原，故試劑甲必須具有還原性，選B；②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時(shí)，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）用100 mL 12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0.30 mol，可能的原因?yàn)镠Cl變稀不反應(yīng)或濃鹽酸揮發(fā)。

考點(diǎn)：考查氯元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)。