【題目】通常情況下,苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,這是因?yàn)?/span> ( )
A.苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B.苯不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.苯的分子結(jié)構(gòu)決定的D.苯是芳香烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3,下列方案簡(jiǎn)單可行的是
A.加水溶解,再過濾B.滴加鹽酸
C.滴加氫氧化鈉溶液D.加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。
(1)工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣,2H2S(g) 2H2(g) + S2(g),在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol,實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
①反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。
②985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)過5 s達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) =___________。
③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是___________。
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是____________。
②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有____________。
(3)工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液,電解一段時(shí)間后,通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S,自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。
②當(dāng)有16 g S析出時(shí),陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì),是一種調(diào)香劑,其合成路線如下:
已知:①A屬于脂肪烴,核磁共振氫譜顯示有2組峰,面積比為3:1,其蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g·L-1;D分子式為C4H8O3;E分子式為C4H6O2,能使溴水褪色。
②其中R為烴基
③其中R1和R2均為烴基
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________;
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________;
(3)E的同系物K比E多一個(gè)碳原子,K有多種鏈狀同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有______________種;
(4)反應(yīng)①~⑦屬于取代反應(yīng)的是________________________(填序號(hào));
(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________________________;
(6)參照上述合成路線,以 為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方案的設(shè)計(jì)或描述及對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol(Q>0)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變,則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)
B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)
C. 若升高體系溫度,則正、逆反應(yīng)速率均增大
D. 若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量,則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng),卻能夠與濃硫酸反應(yīng),是因?yàn)闈饬蛩峋哂校?/span> )
A.脫水性B.吸水性C.強(qiáng)酸性D.強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組對(duì)SO2的性質(zhì)和回收利用等問題進(jìn)行探究,對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來(lái)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱是_________________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________;
(2)裝置正確的連接順序?yàn)锳→____→ → → D → F ,其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為________________________________________。
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