Question

14．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂和SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A． SO₂為0.4 mol/L
• B． SO₂為0.3 mol/L、SO₃為0.3 mol/L
• C． SO₂為0.25 mol/L
• D． O₂為0.05 mol/L、SO₃為0.1 mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：該題2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是一個(gè)可逆反應(yīng)．假設(shè)SO₂（g）和O₂（g）全部轉(zhuǎn)化為SO₃（g）． 
      2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 
初始    0.2mol?L^-1 0.1mol?L^-1 0.2mol?L^-1
變化    0.2mol?L^-1 0.1mol?L^-1 0.2mol?L^-1
終了     0             0          0.4mol?L^-1
 
假設(shè)SO₃（g）全部轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和O₂（g）
         2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 
初始    0.2mol?L^-1 0.1mol?L^-1 0.2mol?L^-1
變化    0.2mol?L^-1 0.1mol?L^-1 0.2mol?L^-1
終了    0.4mol?L^-1 0.2mol?L^-1                  0
該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論向正反應(yīng)方向進(jìn)行還是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，實(shí)際不可能100%轉(zhuǎn)化．
綜上情況可知：0＜n（SO₂）＜0.4mol?L^-1 ；0＜n（O₂）＜0.2mol?L^-1 ；0＜n（SO₃）＜0.4mol?L^-1 ．
A．SO₂為0.4mol?L^-1 不在范圍內(nèi)，不符合條件，故A不選；
B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)增大，一個(gè)濃度增大，另一個(gè)濃度一定減小，故B不選；
C．SO₂為0.25mol?L^-1在范圍內(nèi)，符合條件，故C選；
D．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)濃度減小，另一個(gè)濃度一定增大，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 理解什么是可逆反應(yīng)，其特點(diǎn)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，是解題的關(guān)鍵．