Question

12．常溫下，將足量的CO₂慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO₂體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過(guò)量的CO₂在水中的溶解和反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化），則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
• B． NaOH溶液的體積為2L
• C． 當(dāng)通入3.36LCO₂時(shí)溶液中粒子濃度的大小關(guān)系滿足c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• D． M、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于7

Answer 1

分析 A．由圖可知NaOH溶液pH=13，則氫氧根離子濃度為0.1mol/L，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
B．當(dāng)通入4.48L二氧化碳時(shí)，溶液pH值不再變化，說(shuō)明反應(yīng)完全，此時(shí)生成NaHCO₃，二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)C原子、Na離子守恒：n（NaOH）=n（NaHCO₃）=n（CO₂）=0.2mol，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算氫氧化鈉溶液體積；
C．當(dāng)通入3.36LCO₂時(shí)，其物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由于1＜n（NaOH）：n（CO₂）=4：3＜2，故反應(yīng)生成NaHCO₃、Na₂CO₃，令NaHCO₃、Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒列方程計(jì)算各自物質(zhì)的量，且鹽類水解程度微弱
D．NaOH溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性．

解答 解：A．由圖可知NaOH溶液pH=13，則氫氧根離子濃度為0.1mol/L，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故A正確；
B．當(dāng)通入4.48L二氧化碳時(shí)，溶液pH值不再變化，說(shuō)明反應(yīng)完全，此時(shí)生成NaHCO₃，二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)C原子、Na離子守恒：n（NaOH）=n（NaHCO₃）=n（CO₂）=0.2mol，則氫氧化鈉溶液體積為$\frac{0.2mol}{0.1mol/L}$=2L，故B正確；
C．當(dāng)通入3.36LCO₂時(shí)，其物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由于1＜n（NaOH）：n（CO₂）=4：3＜2，故反應(yīng)生成NaHCO₃、Na₂CO₃，令NaHCO₃、Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{x+2y=0.2}\end{array}\right.$，解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.5}\end{array}\right.$，由于水解程度微弱，故溶液中粒子濃度的大小關(guān)系滿足c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．NaOH溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，M、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH均大于7，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生讀圖獲取信息、運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題能力，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．