2．Na2CO3的水溶液呈堿（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+H2O；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

分析 Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO3 2-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使溶液呈堿性；銀離子在溶液中水解顯酸性，加酸抑制其水解．

解答 解：Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO3 2-離子水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，則溶液的pH＞7；銀離子在溶液中水解顯酸性，所以在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，抑制其水解；
故答案為：堿；＞； CO32-+H2O?HCO3-+OH-；硝酸；抑制．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的基礎(chǔ)應(yīng)用，注意把握溶液酸堿性判斷和水解方程式的書寫方法，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：
B．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C．H+、Fe3+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．填下列表格
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/g．mol-1
O28.0
H2SO43.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；（均用“＜”或“＞”連接）
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的價(jià)層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是（　�。�
A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：ANH3，CNO2；
②工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；
③D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，該反應(yīng)屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將足量的CO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化），則下列說法中不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B．NaOH溶液的體積為2L
C．當(dāng)通入3.36LCO2時(shí)溶液中粒子濃度的大小關(guān)系滿足c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．M、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于7

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